ಅಮೋನಿಯದ ಫಾರ್ಮುಲಾ. ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ

ಅಮೋನಿಯ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ - ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ . ಇದು ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದೆ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, ಆದರೆ ಖಡ್ಗ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಅಮೋನಿಯದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ - NH ₃ . ವಸ್ತುವಿನ ಉಷ್ಣಾಂಶದ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಅಥವಾ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಅದು ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ ದ್ರವಕ್ಕೆ ರೂಪಾಂತರವಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಸಿಯಸ್ ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಕೃಷಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಔಷಧಿಯಲ್ಲಿ, 10% ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅಮೋನಿಯ.

ಅಣುವಿನ ರಚನೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ

ರೂಪದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ನ ಅಣುವು ಒಂದು ಪಿರಮಿಡ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಇದು ನೈಟ್ರೊಜನ್ನ ತಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಮೂರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ. ಎನ್-ಎಚ್ ಬಂಧಗಳು ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಸಾರಜನಕವು ಬೈಂಡಿಂಗ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವು ಎನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಣುವಿನ ಮಾದರಿ, ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (700: 1 ನಲ್ಲಿ 20 ° C). ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಮುಕ್ತ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅನೇಕ ಜಲಜನಕ "ಸೇತುವೆಗಳ" ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತದೆ. ರಚನೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಒತ್ತಡದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ (-33 ° C) ದ್ರವವಾಗುತ್ತವೆ.

ಹೆಸರಿನ ಮೂಲ

"ಅಮೋನಿಯಾ" ಎಂಬ ಶಬ್ದವು 1801 ರಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಯಾ ಝಕ್ರಾವ್ ರ ಸಲಹೆಯೊಂದರಲ್ಲಿ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪರಿಪಾಠದಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು, ಆದರೆ ಮಾನವಕುಲದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಅಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕೊಳೆತಗೊಳಿಸುವಾಗ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರೊಟೀನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಯೂರಿಯಾದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಕೊಳೆಯುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗ್ಯಾಸ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪುರಾತನ ಈಜಿಪ್ಟ್ ದೇವರು ಅಮುನ್ ಎಂಬ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು ಎಂದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಇತಿಹಾಸಕಾರರು ನಂಬುತ್ತಾರೆ. ಉತ್ತರ ಆಫ್ರಿಕಾದಲ್ಲಿ ಸೈವಾ (ಅಮ್ಮೋನ್) ನ ಓಯಸಿಸ್ ಇದೆ. ಲಿಬಿಯಾ ಮರುಭೂಮಿಯ ಸುತ್ತಲೂ , ಪುರಾತನ ನಗರ ಮತ್ತು ಒಂದು ದೇವಸ್ಥಾನದ ಅವಶೇಷಗಳು ಇವೆ , ಅದರ ಮುಂದೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಇವೆ. ಯುರೋಪ್ನಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು "ಅಮೋನ್ ಉಪ್ಪು" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು. ಓಯಸಿಸ್ ಶಿವ ನಿವಾಸಿಗಳು ದೇವಾಲಯದ ಉಪ್ಪನ್ನು sniffed ಒಂದು ದಂತಕಥೆಯಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ ತಯಾರಿಕೆ

ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಬಾಯ್ಲ್ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ಗೊಬ್ಬರವನ್ನು ಸುಟ್ಟುಹೋದನು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ನಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿದ ಕೋಲಿನ ಮೇಲೆ ಬಿಳಿ ಹೊಗೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿದನು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ಅನಿಲದ ಜೆಟ್ಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದನು. 1774 ರಲ್ಲಿ ಮತ್ತೊಂದು ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡಿ. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸುಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ವಸ್ತುವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದರು. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ ಕಂಪೆನಿಯು "ಕ್ಷಾರೀಯ ಗಾಳಿ" ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ದ್ರಾವಣವು ದುರ್ಬಲ ಆಧಾರದ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಿದೆ . ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿದ ಬೋಯ್ಲೆ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಯಿತು. ಘನ ಬಿಳಿ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳು ನೇರವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಮೋನಿಯದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು 1875 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಂಚ್ ಸಿ. ಬರ್ಟೊಲ್ರಿಂದ ಸ್ಥಾಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು, ಇವರು ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಮ್ಮಿಶ್ರ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ಮ್ಯಾಟರ್ ವಿಭಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರಯೋಗ ನಡೆಸಿದರು. ಈವರೆಗೆ, ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ, ಬೊಯೆಲ್ ಮತ್ತು ಬರ್ಥೊಲೆಟ್ರ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆಗೊಂಡವು. ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವನ್ನು 1901 ರಲ್ಲಿ ಎ. ಲೀ ಚಾಟಲಿಯರ್ ಅವರು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು, ಅವರು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗಳಿಂದ ಹೊರಸೂಸುವ ವಿಧಾನಕ್ಕೆ ಪೇಟೆಂಟ್ ಪಡೆದರು.

ಅಮೋನಿಯ ಪರಿಹಾರ. ಫಾರ್ಮುಲಾ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದಾಖಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - NH ₄ OH. ಇದು ದುರ್ಬಲ ಕ್ಷಾರದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ:

• ಎನ್ಹೆಚ್ ₃ + ಅಯಾನುಗಳೊಳಗೆ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ⁺ + OH ^{- _;}
• ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಫೆನಾಲ್ಫ್ಥಲೈನ್ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸಿ;
• ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದು;
• ಕರಗುವ ತಾಮ್ರದ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಗಾಢವಾದ ನೀಲಿ ವಸ್ತುವಿನಂತೆ ಕ್ಯೂ (OH) ₂ ಅನ್ನು ಆವಿಷ್ಕರಿಸುತ್ತದೆ.

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನವು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸರಳವಾದ ಮ್ಯಾಟರ್ D2 ನ ಡೈಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಕಡಿಮೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಹ ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.

ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಹಾರಗಳ ಮೌಲ್ಯ

ಅಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಾದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಅಮೋನಿಯವು ಒಂದು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ (ನೈಟ್ರೇಟ್ ವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ). ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ನ ವಿಷಯವು 25% ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ರಸಗೊಬ್ಬರಕ್ಕೆ ಸೂತ್ರವು NH ₄ OH ಆಗಿದೆ. ವಸ್ತುವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಡ್ರೆಸ್ಸಿಂಗ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮಣ್ಣಿನ ಪುಷ್ಟೀಕರಣದ ಇತರ ವಿಧಾನಗಳು ಅಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಬಳಕೆ : ನೈಟ್ರೇಟ್, ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕೃಷಿ ಆವರಣದಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೋಲೀಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಶೇಖರಿಸಿಡಲು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ಯಾಕೇಜಿನ ಸಮಗ್ರತೆಯನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸಿದರೆ, ವಸ್ತುಗಳು ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ಆವರಣದ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ವಿಷಕಾರಿ ಸಂಯುಕ್ತವು ಉಸಿರಾಟದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ ಪ್ರಭಾವಿಸುತ್ತದೆ, ಮನುಷ್ಯನ ಕೇಂದ್ರ ನರಮಂಡಲ. ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣವು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿದೆ.