ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್

ರಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಅವರ ಸೂತ್ರವು NH4NO3, ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು, 1659 ರವರೆಗೆ ಇದು ಐಆರ್ ಗ್ಲೌಬರ್ನಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲ್ಪಟ್ಟಿತು. ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತದ ಮತ್ತೊಂದು ಹೆಸರನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ಬಾಹ್ಯವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಧಿಕ ಹೈಡ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಸಿಟಿಯೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕವಾಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 235 ° C ಮತ್ತು 169.6 ° C ನಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಕರಗಲು ಆರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಇವೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ, ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ಅನ್ವಯದ ಗೋಳಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಭಿನ್ನತೆಗಳು ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ಜಟಿಲತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, ಇಂತಹ ಐದು ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಿವೆ. ಮೊದಲ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಾಗಿ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾತಿಯ ಘನ ರೂಪವು ಎರಡನೆಯ ಮತ್ತು ಐದನೇ, ಟೆಟ್ರಾಗೋನಲ್ಗಾಗಿ, ಮೂರನೆಯ ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕನೇ, ರೋಂಬಿಕ್ ರೂಪಕ್ಕೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಸಂಪರ್ಕದ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಘಟಕ ಕೋಶದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮೇಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಹೆಚ್ಚಳ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಈ ಆಸ್ತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಾರ್ಪಾಡು IV ಯನ್ನು 1.725 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ 3 ವಿಸ್ತೀರ್ಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು ಈಗಾಗಲೇ 139.4 ° ಸಿ ಆಗಿದೆ.

ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಹೀಗಿದೆ: 0 ° C ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೂರು ಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ 119 ಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 25 ° C ನಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ 212 ಗ್ರಾಂ ಕರಗಿಸಿ ಮತ್ತು 50 ° C - 346 ಗ್ರಾಂ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಪಿರಿಡಿನ್, ಮೆಥನಾಲ್ ಮತ್ತು ಎಥೆನಾಲ್ನಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಕರಗಬಲ್ಲದು. ಸಂಯುಕ್ತದ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ಸುತ್ತುವರಿದ ಉಷ್ಣತೆಯು 270 ° C ಮೀರಿದೆ, ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಸ್ಫೋಟಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಸೂಚಕಗಳ ಸಹಾಯದಿಂದ, ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲೀಯ ಪರಿಸರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ, ಅದರ ಪಾಲ್ಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಮೀಕರಣವು : NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಲ್ಕಲೈನ್ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, 60% HNO3 ನೊಂದಿಗೆ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವ ಮೂಲಕ ಈ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿ, NH3 ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಶಾಖವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಆವಿಯಾಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಕಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಕಳುಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಳಕೆಯು ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ, ಅಮೂಲ್ಯ ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರದಂತೆ ಆಗಿತ್ತು. ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಒಂದು ಕಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಇಂಧನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ದ್ರಾವಕವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ತ್ಯಾಜ್ಯ ಚೇತರಿಕೆಯ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳಲ್ಲಿ. ಭೌತಿಕ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಬೇಡಿಕೆಯಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾದ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತಿದೆ ಮತ್ತು ಇಂದು ಅದು ಪ್ರತಿವರ್ಷ 20 ದಶಲಕ್ಷ ಟನ್ಗಳನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ, ಯಾವಾಗ ದ್ರವವು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಗಿ ಮರುಸಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕಠಿಣ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷತಾ ನಿಯಮಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ, ಬಲವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಐಸ್ ಸ್ನಾನದಲ್ಲಿ (ಜಲೀಯ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ) ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸಲು ಉತ್ತಮ ರಿಮೋಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮ್ಯಾನಿಪ್ಯುಲೇಟರ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಿತ ದ್ರಾವಣದ ಸ್ಥಳದಿಂದ ಸಾಕಷ್ಟು ಸುರಕ್ಷಿತ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅಮೋನಿಯದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಸಿಡ್ನ ಸ್ಥಿರ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ತಟಸ್ಥ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಸೂಚಕ (ಲಿಟ್ಮಸ್ ಪರೀಕ್ಷೆ) ಯ ಆವರ್ತಕ ಪರೀಕ್ಷೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅದೇ ರೀತಿಯಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಿಯಂತ್ರಣವು ಸಹ ಖಾತರಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಆಸಿಡ್ ಮಧ್ಯಮ ಮೀರಿದ್ದರೆ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಘಟಕವನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.