ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್. ಸಾರಜನಕದ ಗುಣಗಳನ್ನು

ನೈಟ್ರೇಟ್ ಜನ್ಮ ನೀಡುವ - ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದ Nitrogenium ನಿಂದ ಭಾಷಾಂತರಿಸಿದ್ದ. ಈ ಶೀರ್ಷಿಕೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್ - ಆವರ್ತಕ ಮೇಜು ಉದ್ದವಾಗಿ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ 7 ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ, ತಲೆಯ 15 ನೇ ಗುಂಪು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಭೂಮಿಯ ಕೂಡಿದೆ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಗಾಳಿ ಚೀಲ ವಿತರಣೆ - ವಾತಾವರಣ. ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿವಿಧ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ, ಮತ್ತು ಜೀವಿಗಳ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳು, ಮಿಲಿಟರಿ, ಕೃಷಿ ಮತ್ತು ಔಷಧ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಏಕೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್ "ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವುದನ್ನು" ಮತ್ತು "ಜೀವರಹಿತ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಇತಿಹಾಸಕಾರರು ಮೊದಲ ಈ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಹೆನ್ರಿ ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್ (1777) ಸಿಕ್ಕಿತು ಸಲಹೆ ಎಂದು. ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕ್ಷಾರ ಬಳಸಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಹೀರುವಿಕೆಗೆ ಕೆಂಡ ಮೇಲೆ ಗಾಳಿಯ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಅನುಭವ ಸಂಶೋಧಕರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವರ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆರಹಿತ ಅನಿಲ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪಾಲ್ಗೊಳ್ಳದ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ. ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಷ್ ಉಸಿರಾಟ ಮತ್ತು ದಹನ ನಿರ್ವಹಣೆಯ ಕೊರತೆಯ ಅದನ್ನು "ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ಗಾಳಿಯು".

ಆಧುನಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿತು ಎಂದು ವಿವರಿಸಬಹುದು, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯ ಉಳಿದ "ಗಟ್ಟಿಗೊಳಿಸಿದೆ" ಅಣುಗಳ ಎನ್ ₂ ಬಹುಭಾಗ _{ಆಗಿತ್ತು.} ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಷ್ ಮತ್ತು ಈ ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇತರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಇನ್ನೂ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನಂತರ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತಾದರೂ, ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ವಿಜ್ಞಾನಿ ಇದೇ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಲು ಸಹೋದ್ಯೋಗಿ ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಅನಿಲ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳಿದ - ಜೋಸೆಫ್ ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ.

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಲ್ ಸ್ಕೀಲ್ ಗಾಳಿಯ ಅಪರಿಚಿತ ಘಟಕ ಗಮನ ಸೆಳೆಯಿತು, ಆದರೆ ಸರಿಯಾಗಿ ಅದರ ಮೂಲವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ವಿಫಲವಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕ - ಮಾತ್ರ 1772 ರಲ್ಲಿ ಡೇನಿಯಲ್ ರುದರ್ಫರ್ಡ್, ಪ್ರಸ್ತುತ ಪ್ರಯೋಗಗಳು "" ಅನಿಲ ಎಂದು "ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ" ಹಾಳಾದ ಅರಿತುಕೊಂಡ. ಕೆಲವು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅದರ ಕಂಡುಹಿಡಿದ ನಂಬಿಕೆ - ಇದು ಇನ್ನೂ ವಿಜ್ಞಾನದ ಇತಿಹಾಸಕಾರರು ಚರ್ಚೆಯಿದೆ.

Nitrogenium - 15 ವರ್ಷಗಳ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ರ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ನಂತರ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ Antuan Lavuaze ಪದವನ್ನು ವಿಮಾನ ಬದಲಾಯಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ "ಮೇಲೆಯೇ" ಇತರ ಮೇಲೆ, ಸಾರಜನಕ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಬಾರಿ ಅದು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಬರ್ನ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಸಾಬೀತಾಯಿತು ಮೂಲಕ ಉಸಿರಾಟದ ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನಂತರ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರು "ಸಾರಜನಕ", ಇದ್ದವು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪದವನ್ನು ಅರ್ಥ "ಜೀವರಹಿತ" ಹೇಳುತ್ತಾರೆ. ಅನಂತರದ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಗ್ಗೆ ಬಹಳ ನಂಬಿಕೆಯಿದೆ ಅಲ್ಲಗಳೆದಿದ್ದಾರೆ. ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ - ಪ್ರೋಟೀನುಗಳು - ಜೀವಿಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಪ್ರಮುಖ ಮ್ಯಾಕ್ರೋಕಣಗಳು. ನಿರ್ಮಿಸಲು ಸಲುವಾಗಿ ಸಸ್ಯಗಳು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳು ಅಗತ್ಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ - ^2- ಅಯಾನುಗಳು ಯಾವುದೇ ₃ ಮತ್ತು NH ^{4 +.}

ನೈಟ್ರೋಜನ್ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ

ಪರಮಾಣು ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ (ಪಿಎಸ್). ಸ್ಥಾನವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್, ಪ್ರೋಟಾನ್ಸ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ (ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆ) ಸಂಖ್ಯೆ ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಇದು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಗಮನ ಪಾವತಿಸಲು ಅಗತ್ಯ - ಈ ಅಂಶದ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಸಂಖ್ಯೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಹೊಂದಿಕೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಣ್ಣ ಆವೃತ್ತಿ ಬಾಹ್ಯ energaticheskom ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಸಾರಜನಕದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ದತ್ತಾಂಶ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತಗೊಳಿಸಿ:

• ಈ ಅಲೋಹ ಅಂಶ ಎಸ್ಎಸ್ ಮೇಲಿನ ಬಲ ಮೂಲೆಯಲ್ಲಿ ಆಗಿದೆ.
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ: ಎನ್
• ಆಸ್ತಿ ಸಂಖ್ಯೆ: 7.
• ರಿಲೇಟಿವ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: 14,0067.
• ಫಾರ್ಮುಲಾ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್: ಎನ್ ಹೆಚ್ ₃ (ಅಮೋನಿಯ).
• ಫಾರ್ಮ್ಸ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎನ್ ₂ ಓ _5, ಸಾರಜನಕ ವಿ ಆಫ್ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ರಚನೆ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು:

• ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ +7.
• ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ: 7; ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ: 7.
• ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳು ಸಂಖ್ಯೆ: 2.
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆ: 7; ಇ ಸೂತ್ರ: 1 ಸೆ ² 2s ² 2p ^3.

14 ಮತ್ತು 15. ಒಂದು ಬೆಳಕಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಷಯ ಇದು 99,64% ಆಗಿದೆ - ವಿವರಗಳು, ತಮ್ಮ ಸಾಮೂಹಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಸ್ಥಿರ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ಅಧ್ಯಯನ ಅಂಶ 7 №. ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ವಿಕಿರಣ ಐಸೋಟೋಪ್ ಬೀಜಕಣಗಳು 7 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು, ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬಹಳಷ್ಟು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ: 4, 5, 6, 9, 10.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ

ಎನ್ ₂ - ಗಾಳಿಯ ಕಣಗಳು ಭಾಗವಾಗಿ ಅವರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತ ಭೂಮಿಯ ಪೊರೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು _ಇವೆ. ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ 78,1 ಪರಿಮಾಣ% ಆಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ - ವಿವಿಧ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ (niter). ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳ ಕೆಲವು ಹೆಸರುಗಳ ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್:

• ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಹೆದ್ದಾರಿ _3, ಅಮೋನಿಯ.
• ಯಾವುದೇ _2, ಸಾರಜನಕ ಡೈ ಆಕ್ಸೈಡ್.
• ನ್ಯಾನೋ ₃ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್.
• (ಎನ್ ಹೆಚ್ _{4) 2} SO _4, ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್.

ನಂತರದ ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ - ಐವಿ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಮಣ್ಣು, ದೇಶ ಜೀವಿಗಳು ಕೂಡ ಬೌಂಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಎನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಸಾರಜನಕ ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು ಮ್ಯಾಕ್ರೊಕಣಗಳು DNA ಮತ್ತು RNA ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋಟೈಡ್ಗಳು, ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು ಮತ್ತು ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಒಟ್ಟು ವಿಷಯವನ್ನು 2.5% ತಲುಪುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ

ದ್ವಿ-ಪರಮಾಣುವಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ - ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತೂಕ ವಾತಾವರಣ ಗಾಳಿಯ. ಅವರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಎನ್ ₂ ವಸ್ತು, _{ಯಾವುದೇ} ವಾಸನೆ, ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ರುಚಿ ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಅನಿಲವು 2/3 ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಗಾಳಿಯ ಭೂಮಿಯ ಪೊರೆ ಹೊಂದಿದೆ. ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ ನೀರಿನ ಹೋಲುವ, ಒಂದು ವರ್ಣರಹಿತ ಪದಾರ್ಥ. -195,8 ° ಸಿ ಒಂದು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ ಎಂ (ಎನ್ ₂₎ = 28 ಗ್ರಾಂ / mol ಅಲ್ಲಿ. ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ವಲ್ಪ ಸುಲಭ ಆಮ್ಲಜನಕ, ನೈಟ್ರೋಜನ್, ಗಾಳಿ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ 1 ಸನಿಹದಲ್ಲಿದೆ.

ಅಣು ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಅಣುಗಳ ದೃಢವಾಗಿ 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ಹಂಚಿಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ. ಸಂಯುಕ್ತ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಇತರ ಅನಿಲ ವಸ್ತುಗಳ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧ, ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನ ಶಕ್ತಿ 942,9 KJ / mol ವ್ಯಯಿಸುವುದಕ್ಕೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿರುವ ಘಟಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಭಾಗಿಸಲಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಮೂರು ಜೋಡಿ ಸಂಪರ್ಕ ಬಹಳ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ, ಮೇಲೆ 2000 ° ಸಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಮುರಿಯಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ

ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಳಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅಣುಗಳು ವಿಭಜನೆ ಇಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಜಡತ್ವ ತನ್ನ ಕಣದಲ್ಲಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ನೈಟ್ರೊಜೆನ್ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯು ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ತನ್ಮೂಲಕ ಸಾಧಾರಣ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಟರ್ ಅನಿಲ ರಾಜ್ಯದ ಕೆಲಸ, ಪರಸ್ಪರ ಬಹಳ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕದ ಲೋ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಧನಗಳ ಇದು ಒಂದು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ರಚಿಸಲು ಅಗತ್ಯ ಅಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಣುಗಳು ಎನ್ ₂ ವಿಭಜನೆ ಸೌರ ವಿಕಿರಣದ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಮೇಲ್ಭಾಗದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಪರಮಾಣು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸಹಜ (ರಂಜಕ, ಗಂಧಕ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್) ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಇದು, ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಎಂಬ ಭಾಗದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಆಗಿದೆ.

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು

ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ 2 ಗಳು 3 ಮತ್ತು p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಗುಣಗಳನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸುವ ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂವಾದಗಳನ್ನು ಮಾಡುವಾಗ ಈ ಋಣಾತ್ಮಕ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಕಣಗಳನ್ನು ನೀಡಬಹುದು. 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಕಾಣೆಯಾಗಿದೆ ಅಷ್ಟಕ ಅಂಟಿಕೊಂಡಂತೆ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೀನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಊಹೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವಾಗ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ (ಆಕ್ಸಿಡೈಸ್) ನೀಡುತ್ತದೆ. ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಅಪಕರ್ಷಣವಾಗುವಿಕೆ ಇತರೆ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ನಂತರ.

ವಿಶಿಷ್ಟ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ - III ನೇ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊರ ಪಿ-ಆಕರ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ (ಬೈಂಡಿಂಗ್) ಜೋಡಿ ಸೃಷ್ಟಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಅಮೋನಿಯಂ ಎನ್ ಹೆಚ್ ^{4 +} ಅಯಾನು ಎಂದು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳ ಅದರ ಏಕೈಕ ಜೋಡಿ ದಾನಿ-ಅನುಮೋದಿಸುವವರ ಬಂಧ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ^{ಹೊಂದಿದೆ.}

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಗೆಟ್ಟಿಂಗ್

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಒಂದು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ವಿಧಾನಗಳು ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಅಮೋನಿಯ ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಹೆದ್ದಾರಿ ₃ - ಜಲಜನಕ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತ _{ಬಳಸಿ.} ಪುಡಿ ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕಪ್ಪು ಈ ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆ ಅನಿಲ vzaimoddeystvuet. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ತಾಮ್ರದ (ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ ಪುಡಿ) ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಟ್ಯೂಬ್ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ಠೇವಣಿ waterdrops - ಮತ್ತೊಂದು ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನ.

, NaN ₃ azide - ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತ ಬಳಸುವ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ _{ವಿಧಾನ.} ಅಶುದ್ಧ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಬಹುದು ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲದ, ಅನಿಲದಿಂದ ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಲಿದ್ದಾರೆ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ನೀರಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು, ಬಿಸಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ನಂತರ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಶಾಖದ (ಬಹಿರುಷ್ಣಕವಾಗಿ) ವಿಕಸನದ ಮುಂದುವರೆಸುತ್ತಾನೆ. ಸಾರಜನಕ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಕಲುಷಿತಗೊಂಡಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಿ ಒಣಗಿಸಿ.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ತಯಾರಿ:

• ದ್ರವ ಗಾಳಿಯ ಊರ್ಧ್ವಪಾತವನ್ನು - ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ (ವಿವಿಧ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು) ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಒಂದು ವಿಧಾನ,;
• ಒಂದು ಬಿಸಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಗಾಳಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ;
• ಹೀರುವಿಕೆಯ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಅನಿಲ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಾಡುವುದರ ಗುಣಗಳನ್ನು - ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂವಹನ

ಜಡತ್ವವು ಬಾಳಿಕೆ ಅಣುಗಳು ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕೆಲವು ನೇರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಬಲವಾದ ಬಿಸಿ ಅಥವಾ ವಿಕಿರಣ ಕ್ರಿಯೆ ವಸ್ತುವಿನ ಅಗತ್ಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸಲು. ಸಾರಜನಕ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ, ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ, ಇದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾಯಿಸಿ ಮುಂದಾಗುತ್ತದೆ. ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹದ nitrides ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ.

ಜಲಜನಕ ಸಾರಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣತೆ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಅಮೋನಿಯಾ ಪಡೆದ - ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಒಂದು. ಸಾರಜನಕ, ಹಾಗು ಉತ್ಕರ್ಷಕ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿ ತಮ್ಮ ತ್ರಿಕೋನ ಋಣಾತ್ಮಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:

• 3 (ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಇತರ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಜಲಜನಕ - nitrides);
• -2 (ಹೈಡ್ರಜೈನ್ ಎನ್ ₂ ಎಚ್ _4);
• -1 (hydroxylamine ಎನ್ ಹೆಚ್ ₂ OH) ಮತ್ತು.

ಪ್ರಮುಖ ನೈಟ್ರೈಡ್ - ಅಮೋನಿಯಾ - ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದೀರ್ಘಕಾಲ ದೊಡ್ಡ ಸಮಸ್ಯೆ ಸಾರಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಜಡತ್ವ ಉಳಿಯಿತು. ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಅದರ ಮೂಲಗಳು ನೈಟ್ರೇಟ್, ಆದರೆ ಖನಿಜ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲಿ ಕುಸಿಯಲಾರಂಭಿಸಿತು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಅಭ್ಯಾಸದ ಶ್ರೇಷ್ಠ ಸಾಧನೆಯೆಂದರೆ ಔದ್ಯೋಗಿಕ ಅಮೋನಿಯ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸ್ಥಿರೀಕರಣ ತಂತ್ರ ಸೃಷ್ಟಿ ಬಂದಿದೆ. ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪಡೆದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ನಡುವೆ ಬಲ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ - ವಿಶೇಷ ಅಂಕಣಗಳಲ್ಲಿ ನೇರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಮೂಲಕ. ಸೂಕ್ತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ರಚಿಸುವಾಗ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಅಮೋನಿಯ ಇಳುವರಿ 97% ಬಳಸುತ್ತಿದೆ ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನದ ಬದಿಗೆ ಸಮತೋಲನ ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ - ಕಡಿಮೆ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕ್ರಿಯೆ ಆರಂಭಿಸಲು ಸಲುವಾಗಿ, ಬಲವಾದ ಬಿಸಿ ಇರಬೇಕು. ಸಾಕಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆದಿರುತ್ತಾರೆ ವಿದ್ಯುಚ್ಚಾಪ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಒಂದು ಮಿಂಚಿನ. ಪ್ರಮುಖ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇದು ಸಾರಜನಕ ಅದರ ಧನಾತ್ಮಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿರುವಂತೆ:

• 1 (ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ನಾನು) ಎನ್ ₂ ಓ);
• +2 (ಯಾವುದೇ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ನ);
• 3 (ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (III ನೇ) ಎನ್ ₂ O ₃ HNO ₂ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ, ಅದರ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಲವಣಗಳು);
• 4 (ಸಾರಜನಕ ಡೈ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ _2);
• 5 (ಸಾರಜನಕ pentoxide (ವಿ) ಎನ್ ₂ ಓ _5, HNO ₃ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ನೈಟ್ರೇಟ್).

ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು

ಸಸ್ಯಗಳು ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ಕಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ನಿರಂತರವಾಗಿ ವಿನಿಯೋಗಿಸಿದ್ದರು ಮಣ್ಣಿನಿಂದ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಗಂಟು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ ಸ್ವೀಕರಿಸಬಲ್ಲ - ರೂಪಿಸುವ ದ್ವಿದಳ ಧಾನ್ಯ ಸಸ್ಯಗಳ ಬೇರುಗಳಲ್ಲಿ ಗಂಟುಗಳು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಘಟಕಗಳು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಸ್ಯಗಳ ಈ ಗುಂಪು, ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಬ್ಯಾಟರಿ ಪಡೆದರು ಮಣ್ಣಿನ ಸಮೃದ್ಧಗೊಳಿಸುತ್ತಿರುವ.

ಉಷ್ಣವಲಯದ ಬಿರುಗಾಳಿಗಳು ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್, ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪಿಸಲು ಕರಗಿರಬಹುದಾದ ಸಾರಜನಕದ ಸಂಯೋಗಗಳನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮಣ್ಣಿನ ನಮೂದಿಸಿ. ಕಾರಣ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಚಕ್ರಕ್ಕೆ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಮೀಸಲುಗಳನ್ನು ಪುನರ್ಭರ್ತಿ. ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಾವಯವ ಕಣಗಳ, ಅಜೈವಿಕ ಘಟಕಗಳ ಮೇಲೆ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದಿಂದ ವಿಘಟನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ

ಕೃಷಿ ಪ್ರಮುಖ ಸಾರಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಒಂದು ಕರಗಬಲ್ಲದು ಉಪ್ಪು. ಸಸ್ಯಗಳು ಯೂರಿಯಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟಾಷಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ), ಅಮೋನಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು (ಅಮೋನಿಯ ನೀರು, ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸಲ್ಫೇಟ್, ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್).
ಜಡ ಗುಣಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಸಸ್ಯಗಳು ಅಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ವಾರ್ಷಿಕವಾಗಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಮಾಡಬೇಕೆಂಬುದನ್ನು ಹೊರಗೆ ಮುಂಚೂಣಿಯಲ್ಲಿವೆ ಇದು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ. ಸಸ್ಯ ಭಾಗಗಳು ಉತ್ಪನ್ನದ ಗುಣಮಟ್ಟ ಕೆಳಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಇದು "ಭವಿಷ್ಯಕ್ಕಾಗಿ" ಮ್ಯಾಕ್ರೊ ಕೋಶ ಬಲವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಆಧಿಕ್ಯ ತರಕಾರಿಗಳು ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹಣ್ಣುಗಳು ಮಾನವರಲ್ಲಿ ವಿಷ, ಮಾರಕ ಗೆಡ್ಡೆಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು. ಕೃಷಿ ಜೊತೆಗೆ, ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಇತರ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• medicaments ತಯಾರಿಕೆಗೆ;
• ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ;
• trinitrotoluene (ಟಿಎನ್ಟಿ) ನಿಂದ ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ;
• ವರ್ಣಗಳು ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ.

ಯಾವುದೇ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಕೆ ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ ವಸ್ತು ನೋವುನಿವಾರಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಂವೇದನೆ ನಷ್ಟ ಉಸಿರಿನ ಅನಿಲ ಸಹ ಮೊದಲ ಸಂಶೋಧಕರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಗಮನಿಸಿದರು. ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರು "ಅನಿಲ ನಗುವುದು" ಇತ್ತು.

ಕೃಷಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು - ನೈಟ್ರೇಟ್ - ಯಾವುದೇ ^3- ಒಂದು ಒಂದೊಂದಾಗಿ ಆರೋಪ ಅಯಾನು ^{ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.} ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ - ಸ್ಟಿಲ್ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಂಪಿನ ಹಳೆಯ ಹೆಸರು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಹಸಿರುಮನೆಗಳಲ್ಲಿ, ಜಾಗ ಫಲವತ್ತಾಗಿಸಲು ತೋಟಗಳು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಬೇಸಿಗೆಯಲ್ಲಿ, ನೆಟ್ಟ ಮೊದಲು ವಸಂತಕಾಲದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ತನ್ನಿ - ದ್ರವ ಆಹಾರವನ್ನು ರೂಪದಲ್ಲಿ. ಸ್ವತಃ, ವಸ್ತುವಿನ ಜನರಿಗೆ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಅಪಾಯ ತರಬಹುದು ಇಲ್ಲ, ಆದರೆ ಶರೀರದಲ್ಲಿ, ಅವರು ನೈಟ್ರೊಸಮೈನ್ ಒಳಗೆ, ನೈಟ್ರೈಟ್ ಪರಿವರ್ತಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೈಟ್ ಯಾವುದೇ ^2- ಅಯಾನುಗಳು - ವಿಷಕಾರಿ ಕಣಗಳು, ಅವರು ತ್ರಿವೆಲೆಂಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಹೆಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಕಣಗಳು ರಲ್ಲಿ ಫೆರಸ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಮಾನವ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ರಕ್ತದ ಮುಖ್ಯ ಪದಾರ್ಥ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಇಂಗಾಲ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಮಾನವ ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ಆಹಾರ ಹೆಚ್ಚು ಅಪಾಯಕಾರಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮಾಲಿನ್ಯ:

• (ಕ್ಯಾನ್ಸರ್) ನೈಟ್ರೇಟ್ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಉದ್ಭವವಾಗುವ ನೈಟ್ರೊಸಮೈನ್ ಗೆ ಹಾನಿಕಾರಕ ಗೆಡ್ಡೆಗಳು;
• ಅಲ್ಸರೇಟಿವ್ ಕೊಲೈಟಿಸ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ,
• ರಕ್ತದೊತ್ತಡ ಅಥವಾ ಅಧಿಕ;
• ಹೃದಯಾಘಾತ;
• ರಕ್ತಸ್ರಾವದ ರೋಗಗಳು
• ಯಕೃತ್ತು, ಮೇದೋಜೀರಕ ಗ್ರಂಥಿ ಮತ್ತು ಮಧುಮೇಹದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಗಾಯಗಳು;
• ಮೂತ್ರಪಿಂಡ ವೈಫಲ್ಯಕ್ಕೆ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ;
• ರಕ್ತಹೀನತೆ, ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಮೆಮೊರಿ, ಗಮನ ಮತ್ತು ಗುಪ್ತಚರ.

ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸೇವನೆಯಿಂದ ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಏಕಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಲು ತೀಕ್ಷ್ಣ ವಿಷಕಾರಿ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂಲಗಳು ನೀರು, ಸಿದ್ದವಾಗಿರುವ ಮಾಂಸದ ಭಕ್ಷ್ಯಗಳು ಕುಡಿಯುವ, ಸಸ್ಯಗಳು ಮಾಡಬಹುದು. ಕ್ಲೀನ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ನೆನೆಸಿ ಮತ್ತು ಅಡುಗೆ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪೌಷ್ಟಿಕತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಸಂಶೋಧಕರು ಅಪಾಯಕಾರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬೆಳೆದಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಹಸಿರುಮನೆ ಸಸ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ ಕಂಡುಕೊಂಡರು.

ರಂಜಕ - ಅಂಶ Pnictogen

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅದೇ ಲಂಬ ಅಂಕಣದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಟಮ್ಸ್, ಸಾಮಾನ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರುತ್ತದೆ. ರಂಜಕ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ, ಇದು ಗುಂಪು 15, ಹಾಗೂ ಸಾರಜನಕ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ರಚನೆ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಇದೇ ಪರಮಾಣುಗಳ, ಆದರೆ ಆಸ್ತಿಗಳನ್ನು ಭೇದಗಳು. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತಮ್ಮ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಮತ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ III ನೇ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ಅನೇಕ ರಂಜಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯಿರಿ. ಪಿ ₂ ಒ ₅ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿದಾಗ ಇದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಜಲೀಯ ಆಮ್ಲ (metaphosphoric) ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. orthophosphoric ಆಮ್ಲ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವಾಗ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಉದಾಹರಣೆಗೆ superphosphates ಫಾರ್, ಖನಿಜ ಗೊಬ್ಬರಗಳು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಉಪ್ಪಿನ ಬಗೆಗಳ ಒಂದು ಬಹುಸಂಖ್ಯಾ ವರ್ಣಿಸಬಹುದು. ಸಾರಜನಕ, ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕೃಷಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾದ ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಗಳ ಚಕ್ರವಾಗಿತ್ತು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.