ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಮೂಲತಃ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸೇರಿದ್ದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪುನರ್ವಿತರಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಬಾಹ್ಯವಾಗಿ ಕೋರ್ ಕಡಿಮೆ ಬಾಳಿಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ಮತ್ತು ಅವರು ಸಂಯುಕ್ತ ರಚನೆಗೆ ಒಂದು ಮೂಲಭೂತ ಪಾತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಇದಕ್ಕೆ. ಸಂಯುಕ್ತ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ, ರಚನೆ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶಕ್ತಿ ವಿಚಾರದಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಇವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಅಥವಾ ಎಂಟು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ (ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣದ) ಇವೆ ಅವನೇ. ಈ ಮಟ್ಟದ ನಂತರ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂತಹ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದ ಮಟ್ಟದ ನೋಬಲ್ ಅನಿಲಗಳಾದ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ. ಈ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅವರು monoatomic ಅನಿಲ ಒಂದು ರಾಜ್ಯದ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಇವೆ.

ಅಪೂರ್ಣ ಮಟ್ಟದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಇತರ ಪರಮಾಣು ಘಟಕಗಳಿಗೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ ಬಾಹ್ಯ ಸಲುವಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ಮಟ್ಟದ ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ. ಈ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟುವಿಕೆಯ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಬಾಂಧವ್ಯ ಕಾರಣ, ಹಾಗೂ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಗಿ ರೂಪಿಸುವ ಮೂಲಕ. ಹೀಗಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚಿಸಿದರು. ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಬಾಹ್ಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ತಮ್ಮ ಅನ್ವೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಘಟಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಒಂದು ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಅಥವಾ vosmielektronnoy ಆಗಿರಬಹುದು ಕಾಣಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾನೂನು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಡಿಪಾಯ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸಂಯುಕ್ತ ರಚನೆ ಉಂಟಾದರೆ ಶಕ್ತಿಯ ಒಂದು ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಯ್ಕೆ ಜೊತೆಗೂಡಿ. ಅರ್ಥಾತ್, ಸಂಪರ್ಕ ರಚನೆ exothermically ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಹೊಸ ಕಣಗಳು (ಅಣುಗಳು) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಥಿರತೆ ಪಡೆದಿರುತ್ತಾರೆ ಇವೆ ಎಂದು ಕಾರಣ.

ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಮುಖ ಸೂಚನೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಉದಯೋನ್ಮುಖ ಸ್ವರೂಪ ಸಂಪರ್ಕ. ಈ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಇದೆ.

ಅಯಾನುಗಳು ನಡುವಿನ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ - ಇದು ಅಯಾನಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ. ಇಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ತೀವ್ರವಾಗಿ ವಿವಿಧ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅವರು ಆವಿಯ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಆಫ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ (ಘನ) ರಾಜ್ಯದ ಅಯಾನುಗಳು (ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ) ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳು ಇರುವುದಿಲ್ಲ.

ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪು 1,2,6,7 ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿದರು. ಅಂತಹಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕಡಿಮೆ ಇವೆ. ಈ ಸೇರಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಜೈವಿಕ ಲವಣಗಳನ್ನು (NH4Cl), saltlike ಒಳಗೊಂಡಿರಬೇಕು ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ (ಅಮೀನ್ ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಲವಣಗಳು).

ಪೋಲಾರ್ ಅಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ ವಿತರಣೆ ಎರಡು ವಿಪರೀತಗಳ ಇವೆ. ಕಣಗಳ ಅದೇ ಏಕರೂಪದ ವಿತರಣೆ ನಡುವೆ ಮೊದಲ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯತೆ (ಪರಮಾಣುಗಳು) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಬಂಧದ ಎರಡು. ಅದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೇರಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್ ಅತ್ಯಂತ ಮಧ್ಯಂತರ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿವೆ. ಅರ್ಥಾತ್, ಅವರು ರೂಪಿಸಲು ಧ್ರುವ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು.

ಕಾರಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ಹಂಚಿಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ ರಚನೆಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಆಗಿದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ವಿವಿಧ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರರ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಯಿಂದ ಧ್ರುವೀಯ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡರು. ಬಂಧಿತವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಹೆಚ್ಚು eletkrootritsatelnost ಇದು ಪರಮಾಣು, ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಇಂತಹ H2S, NH3 ಎಂಬ, H2O, ಮತ್ತು ಇತರ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಅಣುಗಳಾದ. ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಬೈಂಡ್ ಸಂಯೋಗಗಳನ್ನು ರಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ (ಧ್ರುವ ಪ್ರದೇಶ ಮತ್ತು ಪೋಲಾರ್ ಅಲ್ಲದ) ಸಂವಹನದ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡ ಕಾರಣ.