ಮೋಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆ. ಮೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಏನು?

ಮೊಲಾರ್ ಮತ್ತು ಮೊಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಇದೇ ಹೆಸರಿನ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಮೌಲ್ಯಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಂತೆ, ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಂತೆ ಲೆಕ್ಕವನ್ನು ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮಾಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಅವರ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ.

ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆ ಬಗ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾಹಿತಿ

ಒಂದು ನಿಜವಾದ ಪರಿಹಾರವು ಒಂದು ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ಪರಸ್ಪರ ಸ್ವತಂತ್ರವಾದ ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ದ್ರಾವಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದವುಗಳು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುಗಳು. ದ್ರಾವಕವು ಹೆಚ್ಚು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಕರಗುವಿಕೆ - ಇತರ ವಸ್ತುಗಳು ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳೊಂದಿಗೆ ರೂಪಿಸಲು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - ಅದು ವೈಯಕ್ತಿಕ ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಕಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳು. ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದ್ರಾವಕದ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪವಾಗಿ ವಿತರಿಸಬೇಕಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ದ್ರಾವಕವು.

ನಿಜವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಕೆಳಕಂಡಂತೆ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ದ್ರಾವಕ ವಿಧದ ಮೂಲಕ - ಜಲೀಯ ಮತ್ತು ಜಲೀಯವಲ್ಲದ;
• ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ - ಅನಿಲಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಅಲ್ಕಾಲಿಸ್, ಲವಣಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು.
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳು (ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು) ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು (ವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ವಾಹಕತೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ);
• ಕೇಂದ್ರೀಕರಣದ ಮೂಲಕ - ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ.

ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು

ಏಕಾಗ್ರತೆಯು ಒಂದು ದ್ರಾವಕದ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ (ತೂಕ ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣದ ಮೂಲಕ) ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಷಯ ಅಥವಾ ತೂಕದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಹಾರದ ಕೆಲವು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಈ ಕೆಳಕಂಡ ವಿಧಗಳಲ್ಲಿರಬಹುದು:

1. ಏಕಾಗ್ರತೆ ಶೇಕಡಾವಾರು (% ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ) - ಇದು 100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ದ್ರಾವಣ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

2. ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದ ಪ್ರತಿ ಗ್ರಾಂ-ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ದ್ರವ್ಯದ 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ ಅಣುಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಗ್ರಾಂ-ಸಮಾನತೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಮ್-ಸಮಾನಾಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಇದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಮೋಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

5. ಟೈಟರ್ ಪದಾರ್ಥದ ವಿಷಯವನ್ನು (ಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ) ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣದ 1 ಮಿಲಿಲೈಟ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ನಾವು ಅವರ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ

ಅದರ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಕ್ಕಾಗಿ ಸೂತ್ರ:

ಸಿವಿ = (ವಿ / ವಿ), ಅಲ್ಲಿ

ವಿ - ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ, ಮೋಲ್;

ವಿ ಪರಿಹಾರ, ಲೀಟರ್ ಅಥವಾ ಮೀ ³ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, "H ₂ SO ₄ ನ 0.1 M ದ್ರಾವಣ" ದಾಖಲೆ 1 ಲೀಟರ್ನಲ್ಲಿ 0.1 mol (9.8 ಗ್ರಾಂ) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ .

ಮೋಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆ

ಮೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಅರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ಯಾವಾಗಲೂ ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು.

ಪರಿಹಾರದ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಏನು ? ಇದರ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಕ್ಕಾಗಿ ಸೂತ್ರವು ಹೀಗಿದೆ:

Cm = (v / m), ಅಲ್ಲಿ

ವಿ - ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ, ಮೋಲ್;

ಎಂ ದ್ರಾವಕ, ಕೆಜಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH ನ 0.2 M ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ ಅಂದರೆ ಒಂದು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದು ದ್ರಾವಕವಾಗಿದೆ) 0.2 M NaOH ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಬೇಕಾದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೂತ್ರಗಳು

ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಬಹಳಷ್ಟು ಸಹಾಯಕ ಮಾಹಿತಿ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂಲಭೂತ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಉಪಯುಕ್ತವಾದ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಪ್ರಮಾಣವು ಕೆಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಇತರ ಕಣಗಳನ್ನು ಅರ್ಥೈಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

V = m / M = N / N _A = V / V _m , ಅಲ್ಲಿ:

• ಎಂ ಸಂಯುಕ್ತ, ಗ್ರಾಂ ಅಥವಾ ಕೆಜಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;
• M - ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಗ್ರಾಂ (ಅಥವಾ ಕೆಜಿ) / ಮೋಲ್;
• ಎನ್ ಎಂಬುದು ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;
• ಎನ್ _ಎ - 1 ಮೋಲ್ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ನಿರಂತರವಾದ ಅವಗಾಡ್ರೋ: 6.02 ^. 10 ²³ mol ^{- 1} ;
• V ಎಂಬುದು ಒಟ್ಟು ಸಂಪುಟ, l ಅಥವಾ m ³ ;
• ವಿ _ಮೀ - ಪರಿಮಾಣ ಮೋಲಾರ್, l / mol ಅಥವಾ m ³ / mol.

ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಸೂತ್ರದ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

V _m = RT / P, ಅಲ್ಲಿ

• ಆರ್ ಒಂದು ಸ್ಥಿರ, 8.314 ಜೆ / (ಮೋಲ್ ಕೆ);
• ಟಿ ಅನಿಲ, ಕೆ;
• ಪಿ ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ, ಪ.

ಮೋಲಾರಿಟಿ ಮತ್ತು ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು. ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 1

500 ಮಿಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ KOH 20 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿದೆ.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್:

М _КОН = 39 + 16 + 1 = 56 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್.

ನಾವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆಂದು ಲೆಕ್ಕಿಸುತ್ತೇವೆ :

Ν (ಕೋ) = m / M = 20/56 = 0.36 mol.

ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಲೀಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬೇಕು ಎಂದು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ:

500 ಮಿಲಿ = 500/1000 = 0.5 ಲೀಟರ್.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು:

CV (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0.36 / 0.5 = 0.72 mol / ಲೀಟರ್.

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 2

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಎಷ್ಟು ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರವನ್ನು 2.5 ಲೀಟರ್ / 5 ಲೀಟರ್ಗಳಷ್ಟು ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ತಯಾರಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು (ಅಂದರೆ P = 101325 Pa, ಮತ್ತು T = 273 K)

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಇದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:

Ν (H ₂ SO ₃ ) = Cv (H ₂ SO ₃ ) ∙ V (ಪರಿಹಾರ) = 2.5 ∙ 5 = 12.5 mol.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವು ಹೀಗಿದೆ:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

ಇದರ ಪ್ರಕಾರ:

Ν (SO ₂ ) = ν (H ₂ SO ₃ );

Ν (SO2) = 12.5 mol.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, 1 ಮೋಲ್ ಅನಿಲವು 22.4 ಲೀಟರ್ಗಳಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ನಾವು ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ ಎಂದು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಿ:

ವಿ (SO2) = ν (SO2) ∙ 22.4 = 12.5 ∙ 22.4 = 280 ಲೀಟರ್.

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 3

ದ್ರವದಲ್ಲಿ NaOH ನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 25.5% ರಷ್ಟು ಸಮೂಹ ಮತ್ತು 1.25 ಗ್ರಾಂ / ಮಿಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ನಾವು ಒಂದು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಒಂದು ಲೀಟರಿನ 1 ಲೀಟರಿನ ಗಾತ್ರದೊಂದಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ:

ಎಂ (ಪರಿಹಾರ) = ವಿ (ಪರಿಹಾರ) ∙ ಪು (ಪರಿಹಾರ) = 1000 ∙ 1.25 = 1250 ಗ್ರಾಂ.

ನಾವು ತೂಕದ ತೂಕದಲ್ಲಿ ಮಾದರಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ಎಷ್ಟು ಲೆಕ್ಕ:

M (NaOH) = (W ∙ ಮೀ (ಪರಿಹಾರ)) / 100% = (25.5 ∙ 1250) / 100 = 319 ಗ್ರಾಂಗಳು.

ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ :

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್.

ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಇದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ:

ವಿ (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

ಕ್ಷಾರದ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು:

CV (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / ಲೀಟರ್.

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 4

ನೀರಿನಲ್ಲಿ (100 ಗ್ರಾಂ), 10 ಗ್ರಾಂ NaCl ಉಪ್ಪು ಕರಗಿದವು. ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ (ಮೊಲಾಲ್).

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

NaCl ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್.

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ NaCl ಪ್ರಮಾಣವು:

Ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0.17 mol.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕವು ನೀರು:

ಈ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ 100 ಗ್ರಾಂ ನೀರು = 100/1000 = 0.1 ಕೆಜಿ ಎಚ್ ₂ ಒ.

ಪರಿಹಾರದ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ:

ಸಿಮ್ (NaCl) = ವಿ (NaCl) / m (ನೀರು) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 5

ಕ್ಷಾರ NaOH ನ 15% ಪರಿಹಾರದ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಕ್ಷಾರೀಯ 15% ಪರಿಹಾರವೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ 100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ 15 ಗ್ರಾಂ ನೊಒಹೆಚ್ ಮತ್ತು 85 ಗ್ರಾಂ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಥವಾ ಪ್ರತಿ 100 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ 15 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು NaOH ಮತ್ತು 85 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ನೀರು ಇರುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, H ₂ O ನ 85 ಗ್ರಾಂ (ಕಿಲೋಗ್ರಾಮ್) ನಲ್ಲಿ ನೀವು 15 ಗ್ರಾಂ (ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ) ಕ್ಷಾರೀಯವನ್ನು ಕರಗಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್.

ಈಗ ನಾವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

Ν = m / m = 15/40 = 0.375 mol.

ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕ ದ್ರವ್ಯ (ನೀರು):

ಈ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ 85 ಗ್ರಾಂ H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O.

ಇದರ ನಂತರ, ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4.41 mol / kg.

ಈ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಬಹುಪಾಲು ಇತರರು ನೈತಿಕತೆ ಮತ್ತು ಮೊಲಾರಿಟಿಗಳ ನಿರ್ಣಯಕ್ಕಾಗಿ ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು.