ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ಮತ್ತು hydrosulfides. Hydrosulfide ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್

ಮೂಲಕ ಸಲ್ಪೈಡ್ಗಳ ಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಅದರ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಲೋಹಗಳು ಜೊತೆಗೆ ಜೋಡಿಸುತ್ತದೆ. ಅಜೈವಿಕ ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉಪ್ಪಿನ ವರ್ಗದವರ, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ (ಸೂತ್ರ (ಎನ್ ಹೆಚ್ 4) -2 ಎಸ್) ವರ್ಗದಲ್ಲಿ ಸೇರಿದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ (H2S) ಇವೆ. (ಆಮ್ಲೀಯ ಜಲಜನಕದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಶೇಷ, x ಮತ್ತು y - - - ಲೋಹದ ಅಥವಾ ಅಲೋಹ ಕ್ಯಾಟಯಾನು ಮತ್ತು ಎಸ್ ಆಗಿದೆ ಲೋಹದ ಧನ ಮತ್ತು ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್ ಆಮ್ಲ ಮೊಯಿಟಿ ಆಫ್ ಆನಯಾನುಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಲ್ಲಿ ಕೆ), ಲವಣಗಳು ವರ್ಗ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ ಅಲ್ಲದೆ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು ಸಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು KxSy ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೈಡ್ (II ನೇ) Fes. ಸಾವಯವ ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ - ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ತಮ್ಮ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೊಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ. ಈ mercaptides ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು RSR ಆಫ್ (thioethers) ', ಮತ್ತು R ಮತ್ತು ಆರ್' - ಹೈಡ್ರೊಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್.

ಮೈನಸ್ 2, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಲವಣಗಳು H2S ಜಲಜನಕದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ನಿಂದ ಸಮಾನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಹಂತದೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು (ಎಸ್) ಲಿಂಕ್ ಅವರ ಅಣುಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ (ಬೊರಾನ್ ಬಿ, ರಂಜಕ ಪಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಿ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಹಾಗೆ), . ಅಜೈವಿಕ ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ (H2S ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಉದಾ ಸಲ್ಫೈಡ್ಅನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಥವಾ ಬೋರೋನ್, ಸರಾಸರಿ ಲವಣಗಳು ಎಂದು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎರಡೂ ಇತರ ಧನ ಬದಲಾಯಿಸಿದ ರಿಂದ ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಜಲಜನಕದ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಕೇವಲ ಒಂದು ಪರಮಾಣು (ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ) ಧನ ಬದಲಿಸಲಾಗಿದೆ ವೇಳೆ, ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು. ಅಜೈವಿಕ hydrosulfides ಉದಾಹರಣೆಗಳು (bisulfide ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ) ಅಮೋನಿಯಂ hydrosulfide (NH4HS ಫಾರ್ಮುಲಾ) ಅಥವಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇರಬಹುದು ಸೋಡಿಯಂ hydrosulfide (NaHS). hydrosulfides ಅಣುಗಳು, ವೈದೃಶ್ಯ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಅಥವಾ ಒಂದು ಆಮ್ಲ ಅಯಾನು ಶೇಷ HS- ಆಗಿದೆ. ಸಾವಯವ hydrosulfide ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು rsh ಆಫ್ mercaptans (ಥಿಯೊಲ್ಗಳಿಂದ ಮತ್ತು thioalcohols), ಸೇರಿವೆ ಅಲ್ಲಿ ಆರ್ - ಹೈಡ್ರೊಕಾರ್ಬನ್ ಆಮೂಲಾಗ್ರ. Mercaptides ಮತ್ತು mercaptans ವ್ಯಾಪಕ ನಾಮಕರಣ ಹೊಂದಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವರು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪರಿಗಣಿಸಿ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ಹೊಳೆಯುವ ಬಣ್ಣ ಹೊಂದಿವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗಬಲ್ಲ ಮಾತ್ರ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗದ, ಉಳಿದ ಲೋಹದ ಸಲ್ಪೈಡ್ಗಳ. ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಲವಣಗಳು ಕಾರಣ, ತಮ್ಮ ನೀರಿನ ಕರಗುವ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಹೈಡ್ರಲೈಸ್ಗೊಳಗಾಗುತ್ತದೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಒಂದು ಉನ್ನತವಾದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯದ ಅಥವಾ ಲೋಹಗಳ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ, ಅವರ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ವೇಳೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cr2S3, Al2S3, ಇತ್ಯಾದಿ), ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆದಾಯವನ್ನು ಮಾರ್ಪಡಿಸಲಾಗದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು. ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ಸೌಮ್ಯ ಕಡಿಮೆ ಏಜೆಂಟ್ ಇಂಥ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅತಿ ಉನ್ನತ ಹೊಂದಿದೆ ಇದರಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು, ರೂಪಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಹೆಚ್ಚಿರುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ವಸ್ತ್ರೋದ್ಯಮ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಛಾಯಾಗ್ರಹಣ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಫಾಸ್ಫರ್ನ ಎಂದು, ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ, ಔಷಧ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗಬಹುದು. ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ (ಈ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತೊಂದು ಹೆಸರು ಎಂದು - ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್) ಅಮೋನಿಯ ಒಂದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: H2S +2 NH3 ಎಂಬ → (ಎನ್ ಹೆಚ್ 4) -2 ಎಸ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಇನ್ನಷ್ಟು ಆಮ್ಲನಿರೋಧಕತೆಯ ಉಪ್ಪು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಮಾತ್ರ ಸಲ್ಫರ್ ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ (ಈ ಅನೇಕ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ) ಅದನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಒಂದು ಶೂನ್ಯ ಬಿಸಿಮಾಡುವುದರಿಂದ ಹೊರದೂಡುತ್ತವೆ ಕಬ್ಬಿಣ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಫೆಸ್, ಆಗಿದೆ: ಫೆ + s → FeS.

ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು 68,14 ಅಣುತೂಕವನ್ನು. H8N2S: .. ಹಿಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಇ ಮೀ ಒಟ್ಟು-ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು. ನೋಟವನ್ನು ಉಪ್ಪಿನ ವರ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳು ಹೋಲುತ್ತದೆ. 20 ° C ನಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಎಥನಾಲ್ ಕರಗುತ್ತದೆ. ತೇವಾಂಶ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ವಸ್ತು. ಸ್ಥಿತಿ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಪಡೆದ. (ಎನ್ ಹೆಚ್ 4) -2 ಎಸ್ ಉಪ್ಪು ಸರಿಹೊಂದುವುದಿಲ್ಲ, ನಂತರ ತನ್ನ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಹತ್ತಿರ ಮತ್ತು ಜಲಜನಕದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಹೀಗೆ NH3 ಎಂಬ ಮತ್ತು NH4HS, ಮತ್ತು ಜಲ ದ್ರಾವಕಗಳ ಒಂದು ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (ಎನ್ ಹೆಚ್ 4) -2 ಎಸ್ ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಒಂದು ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ವರ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಹಾರ 9.3 pH ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರಗುಣವುಳ್ಳದ್ದು. ಘನ ಉಪ್ಪು ಹರಳುಗಳು ಸಹ ಪರಿಹಾರ ಪ್ರಬಲ ತಂಪಾಗಿಸುವ ರಲ್ಲಿ, ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಅಸಾಧ್ಯ. ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು polysulfides ರಚನೆಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಪರಿಹಾರ ವೇಗವಾಗಿ ಹಳದಿ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಪರಿಹಾರ ಕೂರಿಗೆ ಮತ್ತು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮೊಹರು ವರೆಗೆ ತುಂಬಿದ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಶೇಖರಿಸಿಡಬೇಕು.

ಅಣುಗಳ ತೂಕದ ಅಮೋನಿಯಂ hydrosulfide ಮತ್ತು 51,11 ಆಗಿದೆ. H5NS: .. ಹಿಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಇ ಮೀ ಒಟ್ಟು-ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು. ನೋಟವನ್ನು ಸಾಲ್ಟ್ ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ rhombic ಹರಳುಗಳು ಆಗಿದೆ. ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.89 g / cm3 ನಷ್ಟು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಉಪ್ಪು. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 120 ° ಸಿ (ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ). ಕೊಠಡಿ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕಾರಕ ಆವಿಯ ಉತ್ಪತನ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತ ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ. ವಸ್ತುವಿನ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ತಣ್ಣೀರು ಬಿಸಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಅವಕಾಶವಾಯಿತು ಜೊತೆಗೆ ಬಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಜಲೀಯ ಕ್ಷಾರೀಯ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ hydrosulfide ಕಾರಣ polysulfides ರಚನೆಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿಡುವುದರಿಂದ ಹಳದಿ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ವರ್ಣರಹಿತ ಪರಿಹಾರ ಉತ್ಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟು, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ hydrosulfide ಡೈಈಥೈಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ (ಗಂಧಕ) ಜೊತೆ ಅಮೋನಿಯ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ 0 ° C ವಿಮಾನ ಸಾಗಿಸುವುದರಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಸಜ್ಜುಗೊಳಿಸಬಹುದು ಅಮೋನಿಯ ಪರಿಹಾರ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ : ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ NH3 ಎಂಬ + H2S → NH4HS.