ವಸ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಹುಡುಕಲು ಹೇಗೆ ಮಾಹಿತಿ ಪ್ರತಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ತಿಳಿಯಬೇಕಾಗಿದೆ ಫಾರ್

ಶಾಲೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಿಜ್ಞಾನಕ್ಕೆ ಪ್ರಾಸ್ತಾವಿಕ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿಯಾಗಿದೆ. ಆರಂಭದಿಂದಲೂ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ವಿನ್ಯಾಸ ಸವಾಲುಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ. ಆರಂಭಿಕ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ, ಅವರು ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ, ಆದರೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಕಲಿತರು ವೇಳೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೇಗೆ ಬಹಳಷ್ಟು ಹುಡುಕಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪಾಲ್ಗೊಳ್ಳದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು, ಇದು ಗಂಭೀರ ಸಾಧನೆ ಎಂದು ಪ್ರತಿಪಾದಿಸಬಹುದು.

ನೀವು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಿಹರಿಸಲು ಹೇಗೆ ತಿಳಿಯಲು ಇದು ಆಧಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಒಂದು ಸರಳ ಉದಾಹರಣೆ ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಉಷ್ಣ ವಿಕಸನದ ಎಂದು ಊಹಿಸಿಕೊಳ್ಳೋಣ ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಫ್ (II ನೇ) ನೀವು 11.2 ಲೀಟರ್ ತೆಗೆದುಕೊಂಡಿತು. ಎಷ್ಟು ನೀವು CO2 ನ ಗ್ರಾಂ ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಪಡೆಯಲು?

1. ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ.

ಕೊ + O2 = CO 2

2. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಮೀಕರಿಸುವುದು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ಸಹಾಯ ಇದು ಕೆಲವು ನಿಯಮಗಳನ್ನು, ಇವೆ. ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಆರಂಭಿಸಲು, ಇದು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬೆಸ ಪರಮಾಣುಗಳು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಣು ಕೊ ಆಮ್ಲಜನಕದ. ಇದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ 2. ಹಾಕಲು ಎಡ ಎರಡು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ರೂಪಿಸುವುದರ ಬಲ ಕಾರಣ - ಹೀಗೆ ಒಂದು, ಮತ್ತು ನಂತರ ತಲುಪಿಸಲು CO 2 2., ನಾವು ಪಡೆಯಲು:

2CO + O2 = 2CO2

ನೀವು ನೋಡಬಹುದು ಎಂದು, ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ. ಇಂಗಾಲವು ಸಮತೋಲನ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಾವು ಬಲ ಸರಿಸಮಾನ.

3. ಮುಂದೆ, ನೀವು O 2 ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು. ನಿರ್ಧಾರ ಕಣಗಳ ಭಾರ ತುಂಬಾ ತೊಡಕಿನ ಮತ್ತು ಹಾರ್ಡ್ ನೆನಪಿಡುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಬೇರೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿ. ಇದು 22.4 ಎಲ್ / ಮೋಲ್ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣದ ಸ್ಮರಿಸುತ್ತಾರೆ. ನೀವು ಅನೇಕ ಮೋಲ್ (ಎನ್) ವೇಗದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರವೇಶಿಸಿತು ಹೇಗೆ :. ಎನ್ = ವಿ / ವಿ ನಮ್ಮ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಮೀ, ಎನ್ = 0,5 ಮೋಲ್ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು.

4. ಈಗ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಪ್ ಸೆಳೆಯುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅರ್ಧ ಎನ್ (CO 2) ಒಳಗೆ ನಮೂದಿಸಿರುವ. ಈ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅನುಸರಿಸುವ 0.5 ಮೋಲ್ / 1 = X / 2 ಮೋಲ್. ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳ ಒಂದು ಸರಳ ಅನುಪಾತ ಬಲ ಸಮೀಕರಣದ ಮಾಡಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡಿದೆ. ನಾವು x = 1 ಹುಡುಕಿದಾಗ, ನಾವು ಸಾಮೂಹಿಕ ಹೇಗೆ ಹೇಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಮೀ = ಎಂ * ಎನ್: 5. ಆರಂಭಿಸಲು ಟ್ರೂ ಇನ್ನೊಂದು ಸೂತ್ರ ಮರುಪಡೆಯಲು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕಳೆದ ವೇರಿಯಬಲ್ ಕಂಡು, ಆದರೆ ಎಂ ಮಾಡೋಣ? ದವಡೆ ಸಮೂಹ - ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಹೊಂದಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಅಕ್ಷರದ ಎಂ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಈಗ ನಾವು ಮೀ (CO 2) = 12 ಗ್ರಾಂ / mol ಅಲ್ಲಿ * 1 ಮೋಲ್ = '12 ಆ ಉತ್ತರವನ್ನು ಅವರಲ್ಲಿದೆ ಗೊತ್ತು. ನೀವು ನೋಡಬಹುದು ಎಂದು, ಕಷ್ಟ ಏನೂ ಇಲ್ಲ.

ಈ ಕೆಲಸವನ್ನು ಇತರರು ವಿವಿಧ ಬಹಳ ಸುಲಭ. ಆದರೆ ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯ - ಸಾಮೂಹಿಕ ಹೇಗೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು. ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. ಇದು ದೀರ್ಘ ಮೋಲ್ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ 6 * 10 ^ 23 ಅಣುಗಳು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅಂಶದಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ 1 ಮೋಲ್ ಗೆ ಅನುಸ್ಥಾಪಿತ ತೂಕದ ಇಲ್ಲ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ದವಡೆ ಸಮೂಹ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಅಗತ್ಯ. ಎಂ (H20) = 18 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ ಭಾವಿಸೋಣ. ಒಂದು ಜಲಜನಕ ಅಣುವು ಎಂ = 1 ಗ್ರಾಂ / mol ಅಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿದೆ, ಆಗಿದೆ. ಆದರೆ ನೀರು, ಅಲ್ಲದೆ ಎಚ್ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊಂದಿರುವ ನಮಗೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ 16 ಗ್ರಾಂ ನೀಡುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲಜನಕವಿದ್ದಾಗ ಬಗ್ಗೆ ಮರೆಯಬೇಡಿ. ಅಪ್ ಕೂಡಿಸಿ, ನಾವು 18 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ ಪಡೆಯಲು.

ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಸಮೂಹ ಲೆಕ್ಕ ತರುವಾಯ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಒಬ್ಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಯಾಗಾರದಲ್ಲಿ ನಿರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತಿದ್ದೇವೆಂದು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ. ನೀವು ತಿರುಳಿಲ್ಲದ ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ವೇಳೆ, ಪದದ ಹಿಂಜರಿಯದಿರಿ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆದರೆ - ನಿಮ್ಮ ಪ್ರೊಫೈಲ್ ವಿಷಯ, ಉತ್ತಮ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ರನ್ ಮಾಡಲು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈಗ ನೀವು ಸಾಮೂಹಿಕ ಹೇಗೆ ಗೊತ್ತಿಲ್ಲ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಕೆಲವು ಕ್ರಮಾವಳಿಗಳು ತಿಳಿದಿದೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಹೇಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಸ್ಥಿರವಾದ ಮತ್ತು ವಿವೇಚನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಿ ಎಂದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಿ.