ಲೆ ಶ್ಯಾಟೆಲೀರ್ನ ತತ್ವ: 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಒಂದು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪ್ರಗತಿ

ಲೆ ಶ್ಯಾಟೆಲೀರ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಅನೇಕ ಶಾಲೆಯಿಂದ ಗೊತ್ತು. ಆದರೆ ಕೆಲವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ನಿಖರವಾಗಿ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ತತ್ವ ವಿವರಿಸಬಲ್ಲೆ.

ಫ್ರೆಂಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ 1884 ರಲ್ಲಿ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರೇರಕ ಸಮತೋಲನವಾಗಿ ಬಗ್ಗೆ ವಿಶ್ವದ ಹೇಳಿದರು. ಹತ್ತೊಂಬತ್ತನೆಯ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಡಿಸ್ಕವರಿ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿತ್ತು ತಕ್ಷಣ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮುದಾಯದ ಗಮನ ಸೆಳೆಯಿತು. ಆದರೆ ಅಂತಾರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಹಕಾರ ಒಂದೂವರೆ ಶತಮಾನಗಳ ಹಿಂದೆ ಕೊರತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಲೆ ಶ್ಯಾಟೆಲೀರ್ನ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪ್ರಗತಿ ತನ್ನ ದೇಶೀಯರಿಗೆ ಗೊತ್ತಿತ್ತು. 1887 ರಲ್ಲಿ, ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಬದಲಾವಣೆಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಳಾಂತರಕ್ಕೆ, ಜರ್ಮನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಕಾರ್ಲ್ ಫರ್ಡಿನಂಡ್ ಬ್ರಾನ್ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಫ್ರೆಂಚ್ ಓಪನ್ ನಲ್ಲಿ ಅಂಡರ್ ವಿವರಿಸಿತು, ಅದೇ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ನಿಯಮವನ್ನು ಸಂಶೋಧಿಸಿದಾಗ ಹೇಳಿದರು. ಬ್ರೌನ್ - ಆಕಸ್ಮಿಕವಾಗಿ ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೆ ಶ್ಯಾಟೆಲೀರ್ನ ತತ್ವ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮಾಡಿಲ್ಲ.

ಆದ್ದರಿಂದ ಲೆ ಶ್ಯಾಟೆಲೀರ್ನ ತತ್ವ ಏನು?

ಸಮತೋಲನ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ತನ್ನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿಗತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿರೋಧಿಸಲು ಯಾವಾಗಲೂ ಕಾರ್ಯಪ್ರವೃತ್ತವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ, ವಿದ್ಯುತ್, ಯಾಂತ್ರಿಕ, ಉಷ್ಣ: ಈ ನಿಯಮ ಯಾವುದೇ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಲೆ ಶ್ಯಾಟೆಲೀರ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಹತ್ವವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಮಾಡುವುದು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನ ಪ್ರಭಾವದ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೀತಿಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಅವಲಂಬಿಸಿದೆ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಡೆಗೆ ಸಮತೋಲನ ಶಿಫ್ಟ್ ಗಮನಿಸಿದ. ತಾಪಮಾನ ಕಡಿಮೆ, ಕ್ರಮವಾಗಿ ಬಹಿರುಷ್ಣಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಕಡೆಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ವರ್ಗಾವಣೆಯಾಗುವುದನ್ನು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣ ಬಾಹ್ಯ ಅಂಶಗಳ ಕಡಿಮೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಒಂದು ರಾಜ್ಯವಾಗಿ ಸಮತೋಲನ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಇದು ಇಂಜೆಕ್ಷನ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲನದ ರಾಜ್ಯದ ಶಾಖಗ್ರಾಹಿ ಮತ್ತು ಬಹಿರುಷ್ಣಕವಾಗಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅವಲಂಬನೆ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

ವಿ 2 = V 1 * ವೈ (T2-ಟಿ 1) / 10

ಇದರಲ್ಲಿ ವಿ 2 - ಆಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಬದಲಾಗಿದೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, V 1 - ಆರಂಭದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗ, ವೈ - ತಾಪಮಾನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಸೂಚಕವಾಗಿದೆ.

ಸ್ವೀಡಿಶ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಅರ್ರೇನಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನುಸೂತ್ರ ಘಾತೀಯ ಅವಲಂಬನೆ ಪಡೆದ.

ಕೆ = A • ಇ (-E (ರಿಕಿ)), ಇ ಅಲ್ಲಿ - ಸಕ್ರಿಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು, ಆರ್ - ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ನಿಯತಾಂಕ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನ ಟಿ. ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಒಂದು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಪರಿಮಾಣ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಅಲ್ಲಿ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಆಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಾನಪಲ್ಲಟ. ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಆಫ್ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಪರಿಮಾಣ, ಸಮತೋಲನ ಆರಂಭಿಕ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ವೇಳೆ. ಅಂತೆಯೇ, ಪರಿಮಾಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪರಿಮಾಣ ಮೀರಿದಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಇದು ಅನಿಲ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅದೇ ಪರಿಮಾಣ ಆಕ್ರಮಿಸಿದೆ ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು. ಲೆ ಶ್ಯಾಟೆಲೀರ್ನ ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ನಿಶ್ಚಲ ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಮತೋಲನ ನಲ್ಲಿದ್ದಾರೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪ್ರೆಷರ್ ರಲ್ಲಿ (ಹೀಲಿಯಂ ಯಾವುದೇ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳಿದ್ದರೆ, ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವರ್ತಿಸಿ).

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಜೊತೆಗೆ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಮತೋಲನದ ಒಂದು ಶಿಫ್ಟ್ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಕಡಿಮೆ ಎನಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಬದಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂತುಲನ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ. ಇದು "ಮುರಿದ" ಮತ್ತು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ "ಜೋಡಿಸಿದ". ಉದಾಹರಣೆ ಮೂಲಕ ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿ. ಹೈಡ್ರಾಜನೀಕರಣ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಿಹಾರ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲ. ತುಂಬಾ, ಅದರ ಪರಿಮಾಣ monomolecule ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮೀರುತ್ತದೆ ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮಾಡಿದಾಗ ಒಂದು ಸಮಯ ಬರುತ್ತದೆ ದರವು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ವೇಳೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಜಲಜನಕ ಅಥವಾ ಬ್ರೋಮೋ ಆಗಿದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹೋಗುತ್ತದೆ.