ಮೋಲಾರ್ ಸಾರಜನಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಸಾರಜನಕವು 15 ನೇ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ (5 ನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗೆ ಹಳೆಯ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ), ಎರಡನೆಯ ಅವಧಿ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ 7 ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು N ಸಂಕೇತದಿಂದ ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಸಾರಜನಕದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 14 kg / mol ಆಗಿದೆ.

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಸಾರಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ಅದು ಯಾವುದೇ ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲ, ರುಚಿ ಇಲ್ಲ, ವಾಸನೆ ಇಲ್ಲ. ಈ ಅನಿಲದ ಭಾಗವು ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣವಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕದ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 28 ಆಗಿದೆ. ಗ್ರೀಕ್ನಲ್ಲಿ "ನೈಟ್ರೋಜನ್" ಎಂಬ ಪದವು "ನಿರ್ಜೀವ" ಎಂದರ್ಥ.

ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ, ಅನಿಲ ಅಣುಗಳು ಸ್ಥಿರ ಐಸೋಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಮೋಲಾರ್ ಸಾರಜನಕವು 14 ಕೆಜಿ / ಮೋಲ್ (99.635%) ಮತ್ತು 15 ಕೆಜಿ / ಮೋಲ್ (0.365%). ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದ ಹೊರಗೆ, ಇದು ಸೂರ್ಯನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಅನಿಲ ನೀಹಾರಿಕೆ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಗ್ರಹಗಳ ನೆಪ್ಚೂನ್, ಯುರೇನಸ್ ಮತ್ತು ಹೀಗೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹೀಲಿಯಂ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮುಂತಾದ ಅಂಶಗಳ ನಂತರ ಹರಡಲು ಸೌರಮಂಡಲದ ನಾಲ್ಕನೇ ಸ್ಥಾನ ಇದು. ಕೃತಕವಾಗಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾದ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಮೋಲಾರ್ ಸಾರಜನಕದ ಸಾಮೂಹಿಕ - 10 ಕೆಜಿ / ಮೋಲ್ ಮತ್ತು 13 ಕೆಜಿ / ಮೋಲ್ ವರೆಗೆ, ಜೊತೆಗೆ 16 ಕೆ.ಜಿ. / ಮಾಲ್ ಮತ್ತು 25 ಕೆಜಿ / ಮೋಲ್ ವರೆಗೆ. ಅವರೆಲ್ಲರೂ ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತಾರೆ. ಸಾರಜನಕದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 13 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ನಷ್ಟು ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೋಟೋಪ್ನಲ್ಲಿ ಹತ್ತು ನಿಮಿಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಈ ಅನಿಲದ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರವು ಅಗಾಧವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಪ್ರೊಟೀನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಪ್ರೊಟೀನ್ಗಳು, ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್, ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಮತ್ತು 14 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ ಮತ್ತು 15 ಕೆಜಿ / ಮೋಲ್ನ ಸಾರಜನಕದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ನೈಟ್ರೊಜನ್ ವಿನಿಮಯದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಬೃಹತ್ ಮೊತ್ತದ ಸಾರಜನಕವು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಒಂದು "ಸತ್ತ" ಜೀವಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಸಾಗರಗಳ ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರಗಳ ವಿಘಟನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತಷ್ಟು, ಸಾರಜನಕ ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಜನೆ ಮತ್ತು ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸಾರಜನಕ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ವಾತಾವರಣದಿಂದ ಸಾರಜನಕವು ಜೀರ್ಣವಾಗುವ ರೂಪಗಳಾಗಿ ಬಂಧಿಸಬಲ್ಲದು ಮತ್ತು ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್, 160 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳ ಜಾತಿಗಳು, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಉನ್ನತ ಸಸ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹಜೀವನದ ಸಂವಹನವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಸರಪಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಸಸ್ಯಾಹಾರಿ ಜೀವಿಗಳು ಮತ್ತು ಪರಭಕ್ಷಕಗಳಿಗೆ ಸಿಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ವಿಭಜನೆ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಸಾರಜನಕ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಶುದ್ಧೀಕರಣವನ್ನು ಮೊದಲು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ನಂತರ ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ನಂತರ ಬಿಸಿ ತಾಮ್ರದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಇನ್ನೊಂದು ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಸುಮಾರು 700 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ತಾಮ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಮೇಲೆ ಹಾದುಹೋಗುವುದು.

ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಬಿಸಿ ಕೋಕ್ನ ಮೇಲೆ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಶುದ್ಧ ಉತ್ಪನ್ನವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮತ್ತೆ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದ್ದರೂ, "ಗಾಳಿ" ಅಥವಾ "ಜನರೇಟರ್" ಅನಿಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಇಂಧನಕ್ಕೆ ಕಚ್ಚಾವಸ್ತು. ಅಲ್ಲದೆ, "ಜನರೇಟರ್" ಅನಿಲದಿಂದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಬಹುದು, ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ . ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಎರಡನೇ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ದ್ರವ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗಶಃ ಶುದ್ಧೀಕರಣ.

ಮೆಂಬರೇನ್ ಮತ್ತು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಅನಿಲ ವಿಭಜನೆಯಂತಹ ವಿಧಾನಗಳಿವೆ. ಪರಮಾಣು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಸಾಧ್ಯ, ಇದು ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತಲೂ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫಾಸ್ಪರಸ್, ಸಲ್ಫರ್, ಆರ್ಸೆನಿಕ್, ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಔಷಧಗಳು, ವರ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಇನ್ನಿತರವುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೆಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅವರು ಕೊಳವೆಗಳನ್ನು ಸ್ಫೋಟಿಸುತ್ತಾರೆ, ತಮ್ಮ ಕೆಲಸವನ್ನು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತಾರೆ. ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಸಂಕೀರ್ಣದಲ್ಲಿ ಇದು ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿನ ಸ್ಫೋಟ-ನಿರೋಧಕ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಮತ್ತು ರಾಕ್ ಪದರಗಳನ್ನು ಹರಡುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ, ಅವರು ಅಸೆಂಬ್ಲೀಸ್ಗೆ ಹಾರಿಹೋಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸ್ವಲ್ಪ ಉತ್ಕರ್ಷಣವು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹವಲ್ಲ.