ಇಂಗಾಲದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣತೆ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶ ಸ್ಥಿತಿ ವಾಸವಾಗಿರುವ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಚಳುವಳಿ, ಒಂದೇ ಅವರು ಸಮ್ಮಿತೀಯ. ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪರಿಸ್ಥಿತಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು.

ಏನು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ವೆಂಬ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಸಮಾನವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯ, ಅಂದರೆ ವಿತರಿಸಲಾಗುವುದು ಇದರಲ್ಲಿ ಇಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಇವೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರಚನೆಯ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಸರಿಸಲು. ಇದು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸಿಡೇಶನ್ ಎಂಬ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಅಸಮ ಹಂಚಿಕೆಯಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಅಣುವು ಚಾರ್ಜ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಡಿಗ್ರಿ ಎಂಬ ಕಣದಲ್ಲಿರುವ ರೂಪಿಸಿದ. ಒಂದು ಅಣುವಿನಿಂದ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯು ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಧನಾತ್ಮಕ ಪದವಿ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ. ಎರಡೂ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ರಿಟರ್ನ್ ನಿರ್ಧಾರವನ್ನು ಅಂಶ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹಲವಾರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಿಕ ಟೀಕೆಗೊಳಗಾಯಿತು (ಇ ಇ + ಅಥವಾ ^-). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ^ಒಂದು ದಾಖಲೆ ಕೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಳುಹಿಸುತ್ತದೆ ಅರ್ಥ. ಯಾವುದೇ ಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತ ಕೇಂದ್ರ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ರಮಿಸಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಅಂಶದ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಯಾವುದೇ ಸಂಯುಕ್ತ 4 ಮೀ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವಿವಿಧ ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪದವಿಯನ್ನು ಅದನ್ನು -2, +2, ± 4 ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದು, ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಪ್ರಕೃತಿ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಯಾವುದೇ ಜಂಟಿ ಆಚರಿಸಬಹುದು.

ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಿಶ್ಚಯಿಸುವಾಗ

ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟ, ಇದು ಮೂಲಭೂತ ಆಧಾರ ನಿಯಮಗಳು ತಿಳಿಯಲು ಅಗತ್ಯ. ಮೆಟಲ್ಸ್, ಮೈನಸ್ ಡಿಗ್ರಿ ಹೊಂದಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಆದರೆ ಲೋಹದ ಲೋಹದ ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅಪರೂಪದ ಅಪವಾದಗಳಿವೆ. ಇಂಗಾಲ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಇತರೆ ಸದಸ್ಯ: ಪರಮಾಣುಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಉನ್ನತ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಕಡೆಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಜೊತೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ -1 ಚಾರ್ಜ್, -2, ಇತ್ಯಾದಿ ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಈ ನಿಯಮವು ಅದೇ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲೂ ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂವಹನ ಎಚ್ಎಚ್ ಇದು 0 ಸಂವಹನ ಸಿ ಎಚ್ ಸಮಾನವಾಗಿರಬೇಕು = -1 ಕಾಣಿಸುತ್ತದೆ. ಡಿಗ್ರಿ ಸಿ ಡಿ = +2 ಇಂಗಾಲದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ. ಒಂದು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಒಂದೇ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೊ (-1) ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಗುಂಪುಗಳು. ಈ ಮಟ್ಟದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಹುತೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ನಲ್ಲಿ ಇದು -1 ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ +1. ನಿರಂತರ ಅಲ್ಲದ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು, ಇದು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತ ತಿಳಿವಳಿಕೆ, ಲೆಕ್ಕ ಸಾಧ್ಯ. ಯಾವುದೇ ಕಣದಲ್ಲಿರುವ ಡಿಗ್ರಿ ಮೊತ್ತವು 0 ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ ಮೂಲಭೂತ ನಿಯಮ.

ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಉದಾಹರಣೆ

ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಗೆ CH3CL _{ಸಂಯುಕ್ತ} ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ ಒಂದು ಲೆಕ್ಕ _{ಪರಿಗಣಿಸಿ.} ಬೇಸ್ಲೈನ್ ಡೇಟಾ ಟೇಕ್: ಜಲಜನಕದ ಪದವಿಯನ್ನು +1 ವೈ -1 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಗಿದೆ. ಅನುಕೂಲಕ್ಕಾಗಿ, ಇಂಗಾಲದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಕ್ಷ ಊಹಿಸುತ್ತವೆ ಹಾಗಿಲ್ಲ. ನಂತರ, CH3CL ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಸಮೀಕರಣದ ಕ್ಷ + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. ಸರಳ ಅಂಕಗಣಿತದ ಕಾರ್ಯಕಾರಿತ್ವದಿ, ಇಂಗಾಲ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು +2 ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನೀವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರತಿ ಅಂಶ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಮಾಡಬಹುದು.