ಫಂಡಮೆಂಟಲ್ಸ್ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಪದವಿಯನ್ನು

ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ - ಅಣು ಈ ನಿಯಮಾಧೀನ ಚಾರ್ಜ್ ಅಂಶ ಪರಮಾಣುವಿನ. ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು, ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿದೆ ತನ್ನ ತಿಳುವಳಿಕೆ ಇಲ್ಲದೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಕಲ್ಪಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ, ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಕೊಂಡಿಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಭೌತಿಕ ಲಕ್ಷಣಗಳ ರೀತಿಯ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಏನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ವತಃ ಮತ್ತು ಹೇಗೆ ತಮ್ಮ ಗೆಳೆಯರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಾದಗಳನ್ನು ಮಾಡುವಾಗ ಇದು ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮೊದಲ ಅಗತ್ಯ.

ಕರೆಯಲಾಗುವ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಾನ್ಸ್ ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ರೂಪ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅದರ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುವ. ಒಂದು ಧನಾತ್ಮಕ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಒಟ್ಟಾರೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಸಮತೋಲನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಚಾರ್ಜ್. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನ.

ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು - ಹತ್ತಿರದ ಕೋರ್: ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೋರ್ ಅದರ ಸ್ಥಳದ ಸಾಮೀಪ್ಯ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ ಹೊಂದಿದೆ. ಅವರು ಪದರಗಳು ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಅದೇ ಇಂಧನ ಸರಬರಾಜು ಮತ್ತು ಇಂಧನ ಮಟ್ಟದ ರೂಪ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಲೇಯರ್. ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ಬಲವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅಧೀನದಲ್ಲಿ ಇರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದು ನಾಲ್ಕು ವಿದ್ಯುದಂಶವಾದ ಬಾಹ್ಯ ಹೊಂದಿರುವ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ ದಾನ, ಮತ್ತು ಐದು ಏಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊಂದಿರುವ ಆ - ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳೂ ಸಹ ಇವೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಅನಿಲಗಳು, ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣದ - ಹೊರ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಇದರಲ್ಲಿ. ಅವರು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಒಳಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣು "ಅನುಬಂಧ" ತಮ್ಮ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಗೆ ಪದರವನ್ನು ಗುರಿ. ಹೋಗಿರುವುದನ್ನು ಪಡೆಯಲು? ಪರಮಾಣುಗಳು ರಲ್ಲಿ. ರಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶ ಕಡಿಮೆ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ "ಎತ್ತಿಕೊಂಡ". ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ತಮ್ಮ ಆಕರ್ಷಣೆ ಶಕ್ತಿ ಬೀಜಕಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯಾಗಿ - ಅಂಶ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು ಒಟ್ಟಾರೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಬೀಜಕಣಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಆಗುತ್ತದೆ ಆರಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಗಂಧಕ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದುವ, ಸಲ್ಫರ್ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಇಲ್ಲದೆ ಉಳಿಯಿತು ಒಂದು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಸಮಾನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟ, ವಿರುದ್ಧ ಸೈನ್ ಸೇವಿಸಿದರೆ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮೇಲಿನ ಬಲ ಮೂಲೆಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಈ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಮಾಹಿತಿ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ: ಎಸ್ ⁺² ಒ ^-2.

ಮೇಲಿನ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ ತಕ್ಕಮಟ್ಟಿಗೆ ನೇರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಇತರ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಯಿತು ಎಂದಿಗೂ, ಅವರು ಒಂದು "ಸಾಮಾನ್ಯ", ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದ ಹೆಚ್ಚು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಣ್ಣ ಆಗಲು.

ಆದರೆ ಈ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ತಿಳುವಳಿಕೆ ಉಪೇಕ್ಷೆಗೆ ಸರಳಗೊಳಿಸುವ.