ಸಾರಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು - ಕಲಿಕೆ ಒಪ್ಪಂದ

ಸಾರಜನಕ - ಸೌರವ್ಯೂಹದಲ್ಲಿ ಬಹುಶಃ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಹೆಚ್ಚು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎಂದು, ಸಾರಜನಕ ಸಾಮಾನ್ಯ 4 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ - ಜಡ ಅನಿಲವನ್ನು.

ಈ ಅನಿಲವು ಯಾವುದೇ ಬಣ್ಣಗಳು, ಯಾವುದೇ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಬಲ್ಲ ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೈಟ್ರೇಟ್, ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿ. ಸಾರಜನಕ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಸಾರಜನಕ - ಆಶ್ಚರ್ಯಕರ ಅಂಶ. ಇದು ಅರ್ಥ ಇದು ಭಾಷಾಂತರಿಸಿದರೆ ಪುರಾತನ ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆ, ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದಿದೆ ಎಂಬ ಊಹೆಯು "ಜೀವರಹಿತ, ಮೇಲೆಯೇ." ಏಕೆ ಅದನ್ನು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಇಂತಹ ಋಣಾತ್ಮಕ ವರ್ತನೆ? ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ನಾವು ಪ್ರೊಟೀನ್ನ ಒಂದು ಭಾಗ ಎಂದು ತಿಳಿಯಲು, ಮತ್ತು ಅದಿಲ್ಲದೇ ಉಸಿರಾಟದ ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕ ಪ್ರಕೃತಿ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅನಿಲ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಅದರ ಮೂಲ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಏನೆಂದು ಈ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ವೇಳೆ, ಇದು ಅನೇಕ ಅಡ್ಡ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಇರಬಹುದು. ಬಲಿಯಾದ ಸಹ ಉಸಿರುಗಟ್ಟುವಿಕೆ ಸಾವನ್ನಪ್ಪುತ್ತಾರೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಸಾರಜನಕ ಇದು ದಹನ ಅಥವಾ ಉಸಿರಾಟದ ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ನಿರ್ಜೀವ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಅನಿಲ ಮಾತ್ರ ಲಿಥಿಯಂ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಲೀಥಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ Li3N ಮಾಹಿತಿ ಸಂಯುಕ್ತ ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆತ್, ಇಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತ ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು 3. ಸಹಜವಾಗಿ, ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಶಾಖ ಅಥವಾ ವಿವಿಧ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಜೊತೆಗೆ. ಸಾರಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೇಷನ್ನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಪದವಿಯನ್ನು ಕೇವಲ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬಲು ಅಗತ್ಯವಿದೆ ರಿಂದ - ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತನಾಡುವ -3 ಮೂಲಕ.

ಈ ಸೂಚಕ ಧ್ವನಿಸುವ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಅರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಾರಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಡಿಗ್ರಿ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತ ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂತಹಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕೇವಲ ನೆನಪಿಡುವ ಉತ್ತಮ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ -3 nitrides ಇರಬಹುದು. , -3 ಸಹ ಸಮಾನ ಅಮೋನಿಯ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು ಎಂಬಂತೆ ಅದು ವಿರೋಧಾಭಾಸದ ಕಾಣಿಸಬಹುದು. ಅಮೋನಿಯಾ ಬಹಳ ಘಾಟುವಾಸನೆಯುಳ್ಳ ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ. ನೆನಪಿಡಿ ಅಮೋನಿಯ. ಇದರ ರಚನೆಯನ್ನು ಅಮೋನಿಯ NH3 ಎಂಬ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅಮೋನಿಯ ಸಹ ಔಷಧವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ. ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಅವರು ಮೂರ್ಛೆ, ತಲೆತಿರುಗುವಿಕೆ, ತೀವ್ರ ತೋರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮದ್ಯಪಾನ ಮಾದಕತೆಯನ್ನು. ಘಾಟುವಾಸನೆಯುಳ್ಳ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಬಲಿಯಾದ ಭಾವನೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಇನ್ನೂ, ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ ಅವನು ಏನು ಮಾಡಲು ಈ "ಸ್ಕಂಕ್" ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಒಪ್ಪಿದೆ.

ಅಪರೂಪಕ್ಕೆಂಬಂತೆ ಅವೆಂದರೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಪದವಿಯನ್ನು -1, ಮತ್ತು -2 ಇದೆ. ಮೊದಲ ಪೈಕಿ ಇದು N2H2 ಗಮನಿಸಬೇಕಾದ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ pernitridah, ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಕೊನೆಯ ಪದವಿಯನ್ನು NH2OH ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂತಹ ಸಂಕೀರ್ಣವೂ ಸಂಯುಕ್ತ ಅತ್ಯಂತ ಅಸ್ಥಿರ ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಯಾಗಿದೆ. ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಜೈವಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಮಗೆ ಸಹ ಕೆಲವೇ ಇದರಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೊಜೆನ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅಧಿಕ ಮಟ್ಟದ, ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ ಲೆಟ್. ಸಾರಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (N2O ವನ್ನು) ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲವನ್ನು ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಅಡ್ಡಪರಿಣಾಮಗಳು ಅವಲೋಕಿಸಿಲ್ಲ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅದನ್ನು ಅರಿವಳಿಕೆ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ, ಈ ಅನಿಲ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಉದ್ದವಾಗಿದೆ, ನಂತರ ಉಸಿರುಗಟ್ಟುವಿಕೆ ಸಾವಿನ ಮಾಡಬಹುದು.

ಯಾವುದೇ 2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ 3 - ಆಕ್ಸೈಡ್ N2O3 ರಲ್ಲಿ. +4 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು - NO2 ಎಂಬ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ್ನು. ಈ ಅನಿಲವು ಕೆಂಪು ಕಂದು ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಒಂದು ಕಟು ವಾಸನೆ ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್.

5 - ಉನ್ನತ ಪದವಿಯ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನೈಟ್ರೊಜೆನ್ ನಲ್ಲಿ. ಇದು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು.