ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಏನು? ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಭವನೀಯ valences

ಸಲ್ಫರ್ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಸಲ್ಫರ್.) - ಅಲೋಹ ಅಂಶ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಕೇತ ಎಸ್, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮಸಂಖ್ಯೆ - 16 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಲ್ಫರ್ ಸಹ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಅಧ್ಯಯನ ಮೊದಲು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ಇದರ ಮೌಲ್ಯದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬದಲಿ ಆಕರ್ಷಿಸಲು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಲಗತ್ತಿಸಬಹುದು ಆಧರಿಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ, ಸಂಶೋಧಕರು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳು (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು) ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ಕಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ.

ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ: ಯಾವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅದರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪರಿಣಾಮ?

ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ 16 ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಸಕ್ರಿಯ ಹಾಗೂ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಗಳು ಬಳಿ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳು ಅಥವಾ ಪುಡಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯುತ್ತಮ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ - ಸಲ್ಪೈಡ್ಗಳ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು.

ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು:

1. ಪ್ರಬಲ ಅಲೋಹ.
2. ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ (ಇಒ) ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಇಳುವರಿ ಆಕರ್ಷಿಸಲು ಮಾತ್ರ ಫ್ಲೋರೀನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಮೂಲಕ.
3. ಇದು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು, ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಗುಣಗಳನ್ನು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಮತ್ತು, ಇಒ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿರುವುದರಿಂದ ರಾಜ್ಯದ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ನಮಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಇರಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡೋಣ. ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಲಕೋಟೆಗಳನ್ನು, ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಪರಮಾಣು ರಲ್ಲಿ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ರಚನೆ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಏಕೆ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ?

ಐಸೋಟೋಪ್ಗಳನ್ನು 32 (ಸಾಮಾನ್ಯ) ಸಾಮೂಹಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು, 33, ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ nuclides 16 ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಹೊಂದಿದೆ 34 ಮತ್ತು 36. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಲ್ಫರ್. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಬಳಿ ಜಾಗದಲ್ಲಿ 16 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಪ್ರಚಂಡ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಅವರು ಕೊನೆಯಿಲ್ಲದ, ಸಣ್ಣ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಾರಣ. ಕಡಿಮೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ (ಬಂಧಮುಕ್ತ) 6 ಬಾಹ್ಯ ಕಣಗಳು ಆಕರ್ಷಿಸಿತು. ಹಲವಾರು ಅಥವಾ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ವಿವಿಧ ರಚನೆಗೆ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ. ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಾರ ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ದಾಖಲಿಸಿದವರು ಸಾಮಾನ್ಯ (ಬಂಧದ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಸಂಖ್ಯೆ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯ ಸುತ್ತಲೂ ಬಿಂದು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಬಾಹ್ಯ ಕಣಗಳು ನಿದರ್ಶನಗಳು.

ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಅವಲಂಬಿಸಿದೆ ಎಂದು?

ರಚನೆ ಹೊಂದಿರುವ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ನಕ್ಷೆಯು ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಅವಲಂಬಿತ ಸೂತ್ರವು ಯಾವ ಬಳಸಿಕೊಂಡು sublevels (ಗಳು, ಪುಟ, ಡಿ) ತೋರಿಸಬಹುದು. ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು - ಎರಡು ವಿರುದ್ಧ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದ ಬಾಣಗಳನ್ನು, ಒಂದು ಜೋಡಿ ಸಂಕೇತಿಸಲು. ಕಣಗಳು 6 ಮತ್ತು 8 ಬಾಹ್ಯ ಜಾಗವನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು-ಕಕ್ಷೆಗಳ ರೂಪ ಅಷ್ಟಕ ನಿಯಮ ಸ್ಥಿರತೆಗೆ ಅಗತ್ಯ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ ಸಂರಚನಾ ಸೂತ್ರವನ್ನು 3s23p4 ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಪೂರ್ಣ ಪದರವನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರಣವಾಗುವ ಶಕ್ತಿಯ ದೊಡ್ಡ ಮೀಸಲು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಸ್ಥಿರತೆ ಸಾಧಿಸಲು ಸಲುವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎರಡು ಋಣಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳು ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಅವರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಕಾರಣ ಎರಡು ಮುಕ್ತ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ II ನೇ ಆಗಿದೆ (-). ಒಂದೇ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪಡೆಯಬಹುದು: 8 - 2 = 6, ಅಲ್ಲಿ 6 - ಗುಂಪು ಇದರಲ್ಲಿ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಎಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯೋಗ II ನೇ ಇದರಲ್ಲಿ ಇವೆ (-)?

ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ವಿದ್ಯುತ್ರುನದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪಾಲಿಂಗ್ ಪ್ರಮಾಣದ ಪ್ರಕಾರ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ II ನೇ (-) ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು ಆಫ್ ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸವಿಸ್ತಾರವಾದ ಗುಂಪು ಸಂಯೋಜನೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಬಂಡೆಗಳ ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳ ಮಹಾನ್ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಹತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಪೈರೈಟ್ (ಫೆಸ್), sphalerite (ZnS), GALENA (PBS), ಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಹರಳುಗಳು ಉತ್ತಮ ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಮತ್ತು ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. "ಫೂಲ್ಸ್ ಗೋಲ್ಡ್" ಖನಿಜ ಪೈರೈಟ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈನಿಂಗ್ ಅಥವಾ ಕಡಿತ ನಡೆಸಿತು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ H2S ನೀರು ಅದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. H2S ಮೂಲ:

• ಪ್ರೋಟೀನ್ (ಉದಾ, ಚಿಕನ್ ಮೊಟ್ಟೆಗಳು) ಅವನತಿಯಿಂದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ;
• ಇದು ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಮೊಲಕ್ಕಾಸ್;
• ಇದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ತೈಲ ಸೇರಿಕೊಂಡಿರುತ್ತದೆ;
• ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ ಜಾಗಗಳು ಬಿಡುಗಡೆ.

ಏಕೆ ಸೂತ್ರವನ್ನು valent ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ SO2 ಅಂದರೆ ಏನು?

ಫಾರ್ಮುಲಾ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಣುವಿಗೆ ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಇರಬೇಕು ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಷ್ಟಕ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ, ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿ ಪೋಲಾರ್ ಕೋವೇಲೆನ್ಸಿ (ಇಒ ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲಜನಕ) ಫಲಿತಾಂಶವಾಗಿ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 4 ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕಡೆಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಏಕೆಂದರೆ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ, ಐವಿ (+) ಒಂದು ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು: S2O4, ಆದರೆ ನೀರಿನ ರೂಪಗಳು ಕರಗಿದಾಗ ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ ಅಯಾನುಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ 2. ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬೇಕು. ಇದರ ಲವಣಗಳು - ಸಲ್ಫೈಟ್ಗಳಂತಹ - ಪ್ರಬಲ ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿ. SO2 ಅಂದರೆ ಅನಿಲ ಒಂದು ಮಧ್ಯಸ್ಥ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆ.

ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಅದರ ಉನ್ನತ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ?

ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ SO3 ಶಾಖದ S2O6 - ಕೆಳಗೆ 17 ° ಸಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ, ಇದು ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ. (-), ಮತ್ತು VI (+) ಸಲ್ಫರ್ SO3 ಶಾಖದ ಸಂಯುಕ್ತ ಆಮ್ಲಜನಕವು II ರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಗಿದೆ. ಹೈಯರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ದ್ವಿಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ "ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ಬ್ರೆಡ್." ಎಂದು ಆರ್ಥಿಕ ಮತ್ತು ಔಷಧ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಆಮ್ಲಕ್ಷಾರಗಳ ಸೇರುತ್ತದೆ - ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು. ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಜಿಪ್ಸಮ್) ಬಳಸಿ ಸೋಡಿಯಂ (ಗ್ಲೌಬರ್ ಲವಣಗಳು), ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (ಇಂಗ್ಲೀಷ್ ಅಥವಾ ಕಹಿ ಉಪ್ಪು).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ವಿವಿಧ ರಚನೆಗೆ 1, 2, 3, 4, 6, ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು. ನಾವು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಲ್ಫರ್ ಕರೆ ಅಪರೂಪದ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತ ಇವೆ ಕೊಟ್ಟಿರುವ: ನಾನು (-), II ನೇ (-), II ನೇ (+) III ನೇ (+) ನೇ (+) VI ನೇ (+). ಎರಡನೇ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಅಂಶಆದ್ದರಿಂದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ವಶಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿತು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು II ನೇ (-), ಐವಿ (+) VI ನೇ (+) ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕೃಷಿ ಮತ್ತು ವೈಧ್ಯಕೀಯ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಂಪು ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪಟಾಕಿ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದೊಡ್ಡ ಸಮಸ್ಯೆ ಮತ್ತು ಮಾನವರಿಗೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಪರಿಸರ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಅನಿಲಗಳ, ವಶಪಡಿಸಿಕೊಂಡ ಆಗಿದೆ ಗಂಧಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನೇ (+) VI ನೇ (+ ) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್. ಈ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಅನಿಲಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಘಟಕಗಳ ಸ್ಟೀಲ್ ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳು ಬಳಿ ಅಥವಾ ಅದೇ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಿದ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮಾಲಿನ್ಯದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ "ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮಳೆ." ಆಗಿದೆ