ಆಮ್ಲಜನಕ - ಒಂದು ... ಫಾರ್ಮುಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕ. ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಣು

ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ - ಭೂಮಿಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪೈಕಿ ಜೀವ ಒದಗಿಸುವ ಒಂದು ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದು ತನ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತರಿದ್ದು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಇತರರ ಭೂಮಿಯ ಅನನ್ಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಆಗಿತ್ತು. ಸಸ್ಯಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳು, ಜನರು: ಕಾರಣ ವಿಶ್ವದ ಈ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಮಾಡಲು ಹಲವಾರು ಅದ್ಭುತ ಜೀವಿಗಳು ವಾಸಿಸುತ್ತಾರೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ - ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಭರಿಸಲಾಗದ ಅನನ್ಯ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ.

ಮೂಲಧಾತು ಆಮ್ಲಜನಕದ: ವಿಶಿಷ್ಟ

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಿರುವ ಅಂಶ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಳದ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿತ್ತು. ಇದು ಕೆಲವು ಅಂಕಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯ.

1. ಸೀರಿಯಲ್ ಸಂಖ್ಯೆ - 8.
2. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 15,99903.
3. ಎರಡನೇ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅವಧಿಯ ಉಪಪಂಗಡ ಆರನೇ ಪ್ರಮುಖ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಮೇಲೆ ಇದೆ.
4. ವಿಭಕ್ತ ಚಾರ್ಜ್ - 8, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ - 8, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ - 8, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ - ಆ ಮೂಲಕ ಮುಖ್ಯ ಪ್ರತಿರೋಧ ಗಮನಿಸಿದ್ದಾರೆ 8. ಹೀಗೆ, ಎರಡು ಮ್ಯಾಜಿಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ, ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ರೂಪಗಳು ¹⁶ ಒ
5. ಅಂಶದ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು - ಆಮ್ಲಜನಕ. ರಷ್ಯಾದ - ಆಮ್ಲಜನಕ, ಈ ಹೆಸರು ಬಂದಾಗ ಗೆ "ನೀಡುವ ಜನನಕ್ಕೆ ದಿ ಆಸಿಡ್." ಒಂದು ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ಆಮ್ಲಜನಕವಿಲ್ಲದವರೆಗೆ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸಹ ಇದೆ.

ಇದು ಅವರಿಗೆ ಅಣು ಸ್ಥಿರತೆ ವಿವರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ವಿಶೇಷ ಗಮನ, ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆ

ಸೂತ್ರವನ್ನು ² 1 ಸೆ 2s ² 2p ⁴ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ^{ಸಂರಚನಾ.} ಈ ರೆಕಾರ್ಡ್ ಅದನ್ನು ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ಮತ್ತು ಭರವಸೆ ಸೃಷ್ಟಿ ಅಷ್ಟಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೊದಲು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಕಾಣೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಕೆಳಗಿನ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ:

• ದ್ವಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಣು;
• ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ -2 ಯಾವಾಗಲೂ ಅಂಶ (ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೀನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಇದು +2 -1 ಕ್ರಮವಾಗಿ ಬದಲಾಗಿದ್ದು);
• ಇದು ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಏಜೆಂಟ್;
• ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಹ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ;
• ಒಂದು ಸ್ಫೋಟಕ ಸಂಯುಕ್ತ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು.

ಈಗ ರಚನೆ ಸಫಲವಾಯಿತು. ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಣು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ? ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪೋಲಾರ್ ಅಂದರೆ ರಚನೆಯ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಕಾರಣ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಹಂಚಿಕೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಂಪರ್ಕವು ಸಹ ಪೋಲಾರ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವರು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳಿದ್ದರೆ ಏಕೆಂದರೆ ಡಬಲ್. ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನೋಟ ಚಿತ್ರಿಸಲು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ. ಸೂತ್ರವು: O ₂ ಅಥವಾ O = ಒ

ಕಾರಣ ಇಂತಹ ಸಂಬಂಧದ ಹಾಜರಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಅಣುವಾಗಿದೆ. ಅಧಿಕ ರಕ್ತದೊತ್ತಡ, ತಾಪನ, ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಬಳಕೆ: ಅವರ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯು ಹಲವು ಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಶೇಷ ಷರತ್ತುಗಳನ್ನು.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮಾಹಿತಿ - ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಐಸೊಟೋಪ್ ಹೊಂದಿರುವ. ಅವರ ಸಾಮೂಹಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 16, 17, 18 ಆದಾಗ್ಯೂ, ಶೇಕಡಾವಾರು ಅತ್ಯಂತ ಅಸಮ, ¹⁶ ಓ 99,759% ಮತ್ತು ಉಳಿದ 0.5% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ - ಸಮೂಹ 16 ಆ.

ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಆಮ್ಲಜನಕ

ನಾವು ಒಂದು ಸರಳ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಈ ಕುರಿತು ಮಾತನಾಡಲು ವೇಳೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಮುಚ್ಚಯ ರಾಜ್ಯದ ನೇಮಿಸಬೇಕೆಂದು ಕೂಡಲೇ ಅಗತ್ಯ. ಆಮ್ಲಜನಕ - ಯಾವುದೇ ರುಚಿ, ಯಾವುದೇ ಬಣ್ಣ, ಯಾವುದೇ ವಾಸನೆ ಹೊಂದಿದೆ ಒಂದು ಅನಿಲ. ಒಂದು ದ್ವಿ ಅಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಹೀಲಿಯಂ ನಂತರ, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಪದಾರ್ಥ.

ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟುಗೂಡುವಿಕೆಯನ್ನು ಇತರ ರಾಜ್ಯಗಳು ಇವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ನಕಾರಾತ್ಮಕ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ⁰ -183 ಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಂದು ಸುಂದರ ನೀಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಮಿತಿ -200 ⁰ C ನಲ್ಲಿ ಮಿತಿಮೀರಿದಾಗ, ನಂತರ ದ್ರವ ನೀಲಿ ಹರಳುಗಳು ಬೆಳೆಯುವ ಸೂಜಿ ಆಕಾರದ ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ ಇದ್ದರು.

ಒಟ್ಟು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೂರು ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಗಳು ಘನ ಅಸ್ತಿತ್ವ ಇವೆ.

1. ಆಲ್ಫಾ ರೂಪವನ್ನು (α-ಒ _2). ಕೆಳಗಿನ 200 ⁰ ಸಿ ಒಂದು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲ
2. ಬೀಟಾ-ರೂಪ (β-ಒ _2). ⁰ -200-400 ಸಿ ತಾಪಮಾನದ
3. ಗಾಮಾ-ರೂಪ (γ-ಒ _2). ದಿ ಮಧ್ಯಂತರ -400 ಗೆ -500 ⁰ ಸಿ

ಆಮ್ಲಜನಕ - ಪ್ರಮುಖ ಮತ್ತು ಮಹತ್ವದ ಅನಿಲ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಕೇವಲ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಜೀವಿಗಳ ಗ್ರಹದ ಮೇಲೆ, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಿಸರ್ಗದ ಫಾರ್. ಕಷ್ಟದಿಂದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಖನಿಜ ಅಥವಾ ಅವರು ಒಂದು ಅಂಶ ಸೇರಿಸಿಕೊಂಡರು ನೀಡಿರದ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಶೋಧನೆಯ ಇತಿಹಾಸ

ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಗಾಳಿಯ ಸಂಯೋಜನೆ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಬೆಂಬಲಿಸುವ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲ ಇಲ್ಲ ಎಂದು ಮೊದಲು ನಮೂದಿಸಿದ, VIII ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡವು. ಆದರೆ ನಂತರ ಅಸ್ಥಿತ್ವವನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು, ಇದು ಅಧ್ಯಯನ ಮತ್ತು ಇದು ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯ ಅನ್ವೇಷಿಸಲು. ಇದು, ಸುಮಾರು ಒಂದು ಸಹಸ್ರಮಾನದ ರವರೆಗೆ XVIII ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಕೆಲಸಕ್ಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತಿತ್ತು.

1. 1771 ಕಾರ್ಲ್ ಸ್ಕೀಲ್ ದೇವರ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಗಾಳಿಯ ಸಂಯೋಜನೆ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಅನಿಲ ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ - ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಆಗಿದೆ.
2. ಪರ್ Bayen ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಘಟನೆಯ ಕುರಿತಾದ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಅಧಿಕೃತವಾಗಿ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ದಾಖಲಿಸುತ್ತದೆ.
3. 1773 ಸ್ಕೀಲ್ ಅಧಿಕೃತವಾಗಿ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕದ ತೆರೆಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಶುದ್ಧವಾದ ಇದು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
4. 1774 ದೇವರ ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ ಸ್ಕೀಲ್, ಅದೇ ಮಾಡುವ ತೆರೆಯುವ ಇದೆ, ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನ ಪರಿಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕ ವಿಭಜನೆಯ ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.
5. 1775 ಆಂಟೊನಿ ಲ್ಯಾವೋಸಿಯರ್ ಈ ಅಂಶದ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೂರು ವರ್ಷಗಳ ಕಾಲ ದಹನ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಎಂದು.
6. 1898 ಥಾಂಪ್ಸನ್ ಸಮಾಜದ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಾರಣ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ದೊಡ್ಡ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಲ್ಲ ಬಗ್ಗೆ ಯೋಚಿಸುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
7. ಅದೇ ವರ್ಷ Timiryazev ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸರಬರಾಜು ಗ್ರಹದ ಹಸಿರು ಸಸ್ಯಗಳು ಎಂದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು, ವಿರುದ್ಧ ಸಾಧಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಆಯಿತು ಈ ಅನಿಲ ಜೀವನದ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ ಅದರ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ವಿಧಾನಗಳು ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ನೀರು, ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣ ಮತ್ತು ಗ್ರಹದ ಇನ್ನಿತರ ಅಂದಾಜು ವಿಷಯ ಎಣಿಕೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರಶ್ನಾರ್ಹವಾಗಿದ್ದಾಗ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸಬಹುದು ಮೂಲ ಭೌತಿಕ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು, ಅವು.

1. ಆಮ್ಲಜನಕ - ಅನಿಲ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಾಯು (21%) ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಇದು ಯಾವುದೇ ಬಣ್ಣ, ರುಚಿ ಮತ್ತು ವಾಸನೆ ಹೊಂದಿದೆ. ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾದ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆ ಕರಗುತ್ತದೆ.
2. ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಪುಡಿ, ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರಗುತ್ತದೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
3. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು -183 ⁰ ಸಿ
4. ಮೆಲ್ಟಿಂಗ್ -218.35 ⁰ ಸಿ
5. ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0,0014 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ ^{3 ಆಗಿತ್ತು.}
6. ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ.

ಆಮ್ಲಜನಕ ದ್ರವ ರೂಪದಲ್ಲಿ paramagnetic ಪ್ರಾಪರ್ಟಿಗಳಿವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೇಗೆ ವರದಿ ಇದು ಇತರ ದ್ರವ್ಯಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ ಹೇಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಅನಿಲ ಬಗ್ಗೆ ಆತ ವಿವರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ ಅತಿ ಸಾಮಾನ್ಯ -2 ಆಗಿದೆ, ಸ್ಥಿರ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಅನೇಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಲ್ಲದು. ಇದು ಜೊತೆಗೆ, ಅದರಲ್ಲೊಂದು ಕೆಳಗಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ:

• -1;
• -0.5;
• -1/3;
• 0.5;
• +1 ಅನ್ನು;
• 2.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣ ದಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಮ್ಯತೆ, ರಿಂದ ದಿ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಮೌಲ್ಯದ 3.44 ಮತದಾನ ಇದು. ಮಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ನಲ್ಲಿ (4). ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಇನ್ನಷ್ಟು ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಪ್ರತಿವರ್ತನೆಯಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ತೋರಿಸುವ, ಪುನಃಸ್ಥಾಪನೆಯ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಒ ⁺² ಎಫ್ ₂ ^-.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸೇರಿದಂತೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇಲ್ಲ. ಇವುಗಳು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಫ್ ವರ್ಗಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿವೆ:

• ಆಕ್ಸೈಡ್;
• ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ;
• ಓಝೋನೈಡುಗಳಿಗೆ;
• ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್;
• ಆಮ್ಲ;
• ಆಧಾರದ;
• ಉಪ್ಪು;
• ಕಾರ್ಬನಿಕ ಅಣು.

ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಲೋಹಗಳು, ಹೀಲಿಯಮ್, ನಿಯಾನ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು. ರಿಂದ ಜಡ ಅನಿಲವನ್ನು ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ.

ತಯಾರಿ ಇಂಡಸ್ಟ್ರಿ

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶವು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆದ್ದರಿಂದ ದೊಡ್ಡ (21 ಮತ್ತು 88%, ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ), ಮುಖ್ಯ ಔದ್ಯೂಗಿಕವಾಗಿ ಅದರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ದ್ರವ ಏರ್ ಮತ್ತು ಊರ್ಧ್ವಪಾತವನ್ನು ಎಂದು ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ.

ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೊದಲ ವಿಧಾನ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಅನಿಲ ಬಹಳಷ್ಟು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಲ್ಲ. ಅಗತ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನ ಉನ್ನತ ಗುಣಮಟ್ಟದ, ನಂತರ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅವಕಾಶ. ಇದಕ್ಕೆ ಬೇಕಾಗಿದ್ದ ಕಚ್ಚಾವಸ್ತು ನೀರು ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಎರಡೂ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಹಾರ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಲ್ಯಾಬ್ ಗೆಟ್ಟಿಂಗ್

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ವಿಧಾನಗಳ ಶಾಖ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ನಡುವೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಹರಡಿತು:

• ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ;
• ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉಳ್ಳ ಆಮ್ಲಕ್ಷಾರಗಳ.

ಹೆಚ್ಚು ತಾಪಮಾನ ಅವರು ಅನಿಲ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿಕಾಸವಾದಂತೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ವೇಗವರ್ಧನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ನಲ್ಲಿ. ಸ್ಮೊಲ್ದೆರಿಂಗ್ ವಿಭಜಿತ - ಆಮ್ಲಜನಕ ನೀರಿನ ಸ್ಥಳಾಂತರ ಮತ್ತು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ. ಕರೆಯಲಾಗುವ, ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯ ಉರಿಯಿತು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ - ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಶಾಲೆಯ ಪಾಠಗಳನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಹ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪರಿಹಾರ ಪ್ರಭಾವದಿಂದ 3% ತಕ್ಷಣ ಶುದ್ಧ ಅನಿಲ ಬಿಡುಗಡೆ ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಅವನ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಸಮಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, MNO ₂ - ವೇಗವರ್ಧಕ _{ಒಂದೇ.}

ಲವಣಗಳು ಪೈಕಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• bertoletova ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್;
• ಪೊಟ್ಯಾಷಿಯಂ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಷಿಯಂ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವರ್ಣಿಸಲು, ಸಮೀಕರಣದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಆಮ್ಲಜನಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧನೆ ಅಗತ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂ ↑.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಭಿನ್ನರೂಪಿ ಮಾರ್ಪಾಡು

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ಭಿನ್ನರೂಪಿ ಮಾರ್ಪಾಡು ಇಲ್ಲ. ಈ ಸಂಯೋಗದ ಸೂತ್ರವನ್ನು _3, ಓಝೋನ್ನ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೇರಳಾತೀತ ಹಾಗೂ ಮಿಂಚಿನ ಗಾಳಿಯು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಪ್ರಕೃತಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಈ ಅನಿಲವು. ಒ _{2 ಬಹುತೇಕ} ಇತರ ಓಝೋನ್ ಮಿಂಚು ಮತ್ತು ಥಂಡರ್ ಜೊತೆ ಮಳೆಯ ನಂತರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಭಾವಿಸಿದರು ಇದು ತಾಜಾತನವನ್ನು ಒಂದು ಆಹ್ಲಾದಕರ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಭಿನ್ನವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಓಜೋನ್ ಕೇವಲ ದಿ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ದಿ ಅಣು ಆದರೆ ದಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ರಚನೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಓಝೋನ್ - ಸಹ ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ.

ಆಮ್ಲಜನಕ - ಗಾಳಿಯ ಒಂದು ಘಟಕವನ್ನು

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿತರಣೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ. ಆಮ್ಲಜನಕ ನೋಡಬಹುದು:

• ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳ;
• ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ತಾಜಾ ನೀರಿನ;
• ಮಣ್ಣಿನ;
• ತರಕಾರಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಜೀವಿಗಳ;
• ಮೇಲಿನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸೇರಿದಂತೆ ವಾಯು.

ಭೂಮಂಡಲವು, ಜಲಗೋಳ, ವಾತಾವರಣ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ - ಅವರು ನಿರತ ಎಲ್ಲಾ ಭೂಮಿಯ ಶೆಲ್ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟ. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ವಿಮಾನ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ವಿಷಯ. ನಂತರ ಎಲ್ಲಾ, ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಇದು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು ಗೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದ ಜೀವನ, ಒಳಗೊಂಡು ಮಾನವರು.

ದಿ ಸಂಯೋಜನೆಯ ದಿ ನಾವು ಉಸಿರಾಡುವ ಗಾಳಿ, ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ. ಇದು ಶಾಶ್ವತ ಘಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಎಂದಿಗೂ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಕಾಳಜಿ ಮೂಲಕ:

• ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್
• ಆಮ್ಲಜನಕದ;
• ನೈಟ್ರೋಜನ್;
• ನೋಬಲ್ ಅನಿಲಗಳಾದ.

ಅಸ್ಥಿರ ಆವಿ ಮತ್ತು ಧೂಳಿನ ಕಣಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಅನಿಲಗಳು (ನಿಷ್ಕಾಸದ, ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಕೊಳೆಯುತ್ತಿರುವ ಇತ್ಯಾದಿ), ಸಸ್ಯ ಪರಾಗ, ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ, ಶಿಲೀಂಧ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮೌಲ್ಯ ಆಮ್ಲಜನಕ

ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ. ಈ ಅನಿಲ ಪ್ರಮುಖ ಗ್ರಹಗಳು (ಗುರು, ಶನಿ) ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉಪಗ್ರಹಗಳ ಕೆಲವು ಪತ್ತೆಯಾಗಿದ್ದು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಯಾವುದೇ ಜೀವನ ಇರುತ್ತದೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ಭೂಮಿಯ ನೀರು ಸಂಯೋಜಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸಾಧ್ಯ ಅಸ್ತಿತ್ವ ಎಂದು ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದ ಹೊಂದಿದೆ.

ಜೊತೆಗೆ, ಅವರು ಉಸಿರಾಟದ ಸಕ್ರಿಯ ಸದಸ್ಯರಾಗಿದ್ದರು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಇನ್ನೂ ಜೀವನದ ಶಕ್ತಿಯು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಲೆಕ್ಕವಿಲ್ಲದಷ್ಟು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಕಳೆಯುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಈ ಅನನ್ಯ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮುಖ ಪೂರೈಕೆದಾರರು ಹಸಿರು ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳು ಇವೆ. ಅವರಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲ ಡಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಸ್ಥಿರ ಕಾಪಾಡಿಕೊಂಡಿದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಓಝೋನ್ ವಿನಾಶಕಾರಿ UV ವಿಕಿರಣವು ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಭೇದಿಸುವುದಕ್ಕೆ ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಇಡೀ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಒಂದು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಗುರಾಣಿ ನಿರ್ಮಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕರಹಿತ ಜೀವಿಗಳ (ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ, ಶಿಲೀಂಧ್ರಗಳು) ಕೇವಲ ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಾತಾವರಣ ಹೊರಗೆ ವಾಸಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವರು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಯಾರು ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಓಜೋನ್ ಬಳಕೆ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಭಿನ್ನರೂಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಈ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಿಗೆ ಬಳಕೆ ಮುಖ್ಯ ಕ್ಷೇತ್ರ.

1. ಮೆಟಲರ್ಜಿ (ಬೆಸುಗೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಕಡಿತಗೊಳಿಸಿತು).
2. ಮೆಡಿಸಿನ್.
3. ಕೃಷಿ.
4. ತೇಲುವಿಕೆಯಲ್ಲಿನ.
5. ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ.
6. ಕ್ಲೀನಿಂಗ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಸೋಂಕು ನಿವಾರಣೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ - ಈ ದೊಡ್ಡ ಅನಿಲ ಅನನ್ಯ ವಸ್ತುವಿನ ಭಾಗವಹಿಸಲು ಎಂಬುದನ್ನು ಕಷ್ಟ ಹೆಸರಿಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.