ಸಲ್ಪರ್. ಫಾರ್ಮುಲಾ ಪಡೆಯುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು

ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಂಧಕ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) - ಸಾಮಾನ್ಯ ಚೂಪಾದ ವಿಶಿಷ್ಟ ವಾಸನೆ (ಒಂದು ಪ್ರಕಾಶಿಸುವ ಪಂದ್ಯಗಳಿಗೆ ಪರಿಮಳ) ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ವರ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ. ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರವೀಕೃತ. ಸಲ್ಪರ್ ತನ್ಮೂಲಕ ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ರೂಪಿಸುವ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಮತ್ತು ಎಥನಾಲ್ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ವಾಯುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು ಒಂದಾಗಿದೆ.

ತಯಾರಿಯನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್

ತಯಾರಿ SO2 ಅಂದರೆ - ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ - ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನ (ಪೈರೈಟ್ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಸಲ್ಪೈಡ್ಗಳ ಗಂಧಕ ಅಥವಾ ಸುಟ್ಟು ಬರೆಯುವ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

4FeS2 (ಪೈರೈಟ್) + 11O2 = 2Fe2O3 (ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್) + 8SO2 (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್).

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಸ್ಥಿತಿಗತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಗಳ hydrosulfites ಮತ್ತು sulfites ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ ತಕ್ಷಣ ನೀರು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Na2SO3 (ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್) + H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) = Na2SO4 (ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್) + H2SO3 (ಗಂಧಕ ಆಸಿಡ್).
H2SO3 (ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲ) = H2O (ನೀರು) + SO2 ಅಂದರೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್).

ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ನ್ನು ಹೊರಹಾಕುತ್ತದೆ ಮೂರನೇ ವಿಧಾನವನ್ನು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲರಹಿತ ಲೋಹಗಳು ತಂಪುಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಒಡ್ಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Cu (ತಾಮ್ರ) + 2H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) = CuSO4 (ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್) + SO2 ಅಂದರೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + 2H2O (ನೀರು).

ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ - SO3 ಶಾಖದ. ಈ ವಸ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.

1. ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ತನ್ಮೂಲಕ sulphurous ಆಮ್ಲ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

SO2 ಅಂದರೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + H2O (ನೀರು) = H2SO3 (ಗಂಧಕ ಆಸಿಡ್).

2. ಕ್ಷಾರ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಲ್ಫೈಟ್ ರೂಪಿಸುವ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 2NaOH (ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) + SO2 ಅಂದರೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) = Na2SO3 (ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್) + H2O (ನೀರು).

3. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ಅನಿಲ ಚಟುವಟಿಕೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪದರಿನ ಕಡಿತ ಗುಣಗಳು. ಇಂಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಪದವಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 1) SO2 ಅಂದರೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + BR2 (ಬ್ರೋಮಿನ್) + 2H2O (ನೀರು) = H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್) + 2HBr (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್); 2) 2SO2 (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + O2 (ಆಮ್ಲಜನಕ) = 2SO3 (ಸಲ್ಫೈಟ್); 3) 5SO2 (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + 2KMnO4 (ಪೊಟ್ಯಾಷಿಯಂ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್) + 2H2O (ನೀರು) = 2H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್) + 2MnSO4 (ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್) + K2SO4 (ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್).

ಕೊನೆಯ ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನೆ - SO2 ಅಂದರೆ ಮತ್ತು SO3 ಶಾಖದ ಒಂದು ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆ. ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ) ಪರಿಹಾರ.

4. ಪ್ರಬಲ ಅಂಶವಾದ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವಿಚಾರದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (CO) ಗಂಧಕದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮರುಸಂಯೋಜನೆ ಬಳಸಿ, ಹೊಗೆ ಕೊಳವೆಯ ಅನಿಲಗಳು ನಿಂದ ಲೋಹದ ಕೈಗಾರಿಕೆಯು ಸಲ್ಫರ್ ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಸಲುವಾಗಿ: SO2 ಅಂದರೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + 2CO (ಇಂಗಾಲ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್) = 2CO2 (ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) + s (ಗಂಧಕ).

PH3 (ಫಾಸ್ಫೀನ್) + SO2 ಅಂದರೆ (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) = H3PO2 (fosfornovaristaya ಆಸಿಡ್) + ಎಸ್ (ಗಂಧಕ): ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಗುಣಗಳನ್ನು fosfornovaristoy ksiloty ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಒಂದು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂರಕ್ಷಕ (ಇ-220) ಪಾನೀಯಗಳು (ಮದ್ಯ ಮತ್ತು ಇತರ ಪಾನೀಯಗಳು ಸರಾಸರಿ ಬೆಲೆ ವರ್ಗದಲ್ಲಿ) ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ. ಈ ಅನಿಲ ಆಸ್ತಿ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳ ವಿವಿಧ ಕೊಲ್ಲಲು ಕಾರಣ, ಅವರು ಗೋದಾಮುಗಳು ಮತ್ತು ತರಕಾರಿ ಅಂಗಡಿ fumigated. ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ಇದು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬಿಳಿಯಾಗಿಬಿಡುತ್ತದೆ ಆ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು) ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಉಣ್ಣೆ, ರೇಷ್ಮೆ, ಹುಲ್ಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಇದೆ ಗಂಧಕ ಆಮ್ಲದ ವಿವಿಧ ಲವಣಗಳು ಪಡೆಯಲು ದ್ರಾವಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು.

ಮಾನಸಿಕ ಪರಿಣಾಮಗಳ

ಸಲ್ಪರ್ ಪ್ರಬಲ ವಿಷಕಾರಿ ಪ್ರಾಪರ್ಟಿಗಳಿವೆ. ಒಂದು ಕೆಮ್ಮು, ಸ್ರವಿಸುವ ಮೂಗು, ಒರಟಾಗಿರುವುದು, ಬಾಯಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ವಿಚಿತ್ರ ರುಚಿ, ಗಂಟಲಿನಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಟಿಕ್ಲ್ - ವಿಷ ಲಕ್ಷಣಗಳು. ಉನ್ನತ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ನುಂಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿನ ಮತ್ತು ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವುದನ್ನು, ಭಾಷಣ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆ, ವಾಕರಿಕೆ ಮತ್ತು ವಾಂತಿ ಪಲ್ಮನರಿ ಎಡಿಮಾ ಬೆಳೆಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಎದುರಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಂಪಿಸಿ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್:
- ಒಳಾಂಗಣದಲ್ಲಿ - 10 ಮಿಗ್ರಾಂ / m³;
- ಸರಾಸರಿ ಗರಿಷ್ಠ ಕೆಲಸ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ - 0.05 ಎಂಜಿ / m³.

ವ್ಯಕ್ತಿಗಳ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಸೆನ್ಸಿಟಿವಿಟಿ, ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅತ್ಯಂತ ನಿರೋಧಕ ಮರಗಳು ಭೂರ್ಜ ಮತ್ತು ಓಕ್, ಕನಿಷ್ಠ ನಡುವೆ - ಮರ ಮತ್ತು ಪೈನ್.