ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ

XIX ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮತ್ತು ಕಣಗಳ ರಚನೆಯ ಜ್ಞಾನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇತರ ಕಣಗಳು ಬಾಂಡ್ ರೂಪಿಸುವ ಕಾರಣ ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಮುಂದೆ ಅವರ ಕಾಲದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಹಾಗೂ ವಿಚಾರಗಳನ್ನು ಇನ್ನೂ ಸಂಯೋಗ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ತತ್ವಗಳ ಒಂದು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ.

ಇತಿಹಾಸ "ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಗೆ

ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ XIX ಶತಮಾನದ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಎಡ್ವರ್ಡ್ Franklend ಪರಸ್ಪರ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿವರಿಸಲು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿ "ಸಂವಹನ" ಎಂಬ. ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕೆಲವು ರಸಾಯನಿಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಗಮನಿಸಿದರು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾರಜನಕ ಅಮೋನಿಯ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂರು ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಮೇ 1852 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರ್ಯಾಂಕ್ಲಾಂಡ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮ್ಯಾಟರ್ ಇತರೆ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳು ಸೇರುತ್ತದೆ ಎಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯಿದೆ ಎಂದು ಕಲ್ಪನೆ ಮುಂದಿರಿಸಿದರು. ಫ್ರ್ಯಾಂಕ್ಲಾಂಡ್ ನಂತರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾದುದನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ನುಡಿಗಟ್ಟು "ಸಂಪರ್ಕ ಶಕ್ತಿ" ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ XIX ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ. ಕೆಲಸ ಫ್ರ್ಯಾಂಕ್ಲಾಂಡ್ ಆಧುನಿಕ ರಚನಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಪ್ರಮುಖ ಕೊಡುಗೆಯಾಗಿದೆ.

ವೀಕ್ಷಣೆಗಳು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎಫ್ಎ ಕೆಕುಲೆ 1857 ರಲ್ಲಿ ಸಾಬೀತಾಯಿತು ಇಂಗಾಲದ chetyrehosnovnym ಎಂದು. ಮೀಥೇನ್ - - ಸರಳವಾದ ಸಂಯುಕ್ತ ಕಾರಣ 4 ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಏಳುತ್ತವೆ. ಪದ "basicity" ವಿಜ್ಞಾನಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುಣಗಳನ್ನು ಇತರ ಕಣಗಳು ಒಂದು ನಿಶ್ಚಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಪರ್ಕ ಬಗ್ಗೆ ಬಳಸುವ. ರಶಿಯಾದಲ್ಲಿ ದತ್ತಾಂಶ ಮ್ಯಾಟರ್ ರಚನೆ ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸಿ ಎ ಎಂ Butlerov (1861). ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುಣಗಳನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಬದಲಾವಣೆ ಬೋಧನೆಗಳು ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ. ಇದರ ಲೇಖಕ - ಮತ್ತೊಂದು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡಿ ಐ ಮೆಂಡಲೀವನ. ಇದು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ, ಹಾಗೂ ಇತರೆ ಗುಣಗಳನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಅವರು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ವಶಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತಾಯಿತು.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಗ್ರಾಫಿಕಲ್ ಮಾದರಿ

ದೃಶ್ಯೀಕರಿಸುವ ಅಣುಗಳ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು - ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ನಿಸ್ಸಂದೇಹವಾದ ಯೋಗ್ಯತೆಯ ಒಂದು. ಮೊದಲ ಮಾದರಿ 1860 ರಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು 1864 ರಿಂದ ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಿದೆ ಸಂರಚನಾ ಸೂತ್ರಗಳು ಒಳಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಧಿಯ ಗುರುತು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ. ಡ್ಯಾಶ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಕೇತಗಳ ನಡುವೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಮತ್ತು ರೇಖೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದೇ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ sharosterzhnevye ಮಾದರಿ (ನೋಡಿ. ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಫೋಟೋ) ಮಾಡಲಾಯಿತು. 1866 ರಲ್ಲಿ ಕೆಕುಲೆ ಅವರು ಅವನ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ "ಇಂಗಾಲೀಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಒಂದು ನಾಲ್ಕು ಪಾರ್ಶ್ವದ ಘನದ, ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸ್ಟೀರಿಯೊಕೆಮಿಕಲ್ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ, ಮತ್ತು ನಂತರ 1923 ರಲ್ಲಿ ಅವರ ಕೃತಿಗಳು ಪ್ರಕಟಿಸಿದರು ಜಿ ಲೆವಿಸ್, ಅಧ್ಯಯನ ಸಂಬಂಧಗಳು ಹುಟ್ಟು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ ಅವಿಷ್ಕಾರ. ಆದ್ದರಿಂದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಎಂಬ ಪರಮಾಣು ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಪುಟ್ಟ ಕಣಗಳಿಗೆ, ಆರೋಪ. ತನ್ನ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ, ಲೆವಿಸ್ ಸಂಯೋಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಕೇತ ನಾಲ್ಕು ಬದಿಗಳನ್ನು ಬಿಂದು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ

ಸೃಷ್ಟಿ ಮೊದಲು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಇದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗೆ ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಲಾಗಿತ್ತು. ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಲ್ಲೇಖವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಮತ್ತೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಎರಡೂ ಎಚ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬದಲಿಯಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಒ

ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಗುಣಗಳು ಜಲಜನಕ (ಎರಡನೇ ಅಂಶದ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ರೋಮನ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಮೂಲಕ ಗುರುತಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ) ಒಂದು ಮೋನೊವಾಲೆಂಟ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿತ್ತು:

• HCl - ಕ್ಲೋರೋ (ನಾನು):
• ಎಚ್ ₂ ಓ - ಆಮ್ಲಜನಕ (II ನೇ);
• ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಹೆದ್ದಾರಿ ₃ - ಸಾರಜನಕ (III ನೇ);
• ಸಿಎಚ್ ₄ - ಇಂಗಾಲ (IV) ನಲ್ಲಿ.

ಕೆ ₂ ಒ, ಕೋ, ಎನ್ ₂ O ₃ SiO ₂ ನ _{ಆಕ್ಸೈಡ್,} ಎಸ್ಓ ₃ ಲೋಹಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಬಲ್ಲ ಒ ಡಬಲ್, ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಲೋಹಗಳು ಮಾಡಲಾಯಿತು ಪಡೆದ ಕೆಳಗಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳು: ಕೆ (ನಾನು), ಸಿ ( II ನೇ), ಎನ್ (III ನೇ) , ಸಿ (IV) ಇವರಿಗೆ ಎಸ್ (VI ನೇ).

ಹೇಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಕಾನೂನುಗಳಿವೆ:

• ವಿಶಿಷ್ಟ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ - ಐ
• II ನೇ - ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ.
• ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅಲೋಹಗಳು-ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು 8 ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ ಫಾರ್ - ಅವರು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಗುಂಪು №. , ಹೈಯರ್ ಇದು ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ.
• ಉಪಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ ಗರಿಷ್ಟಸಾಧ್ಯ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ.

ಸೂತ್ರದ ಸಂಯುಕ್ತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿರ್ಧಾರ ಕೆಳಗಿನ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1. ಅಂಶಗಳ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪರಿಚಿತ ತಿಳಿದಿರುವ ಮೌಲ್ಯದ ಮೇಲೆ ರೆಕಾರ್ಡ್. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, MN ₂ O ₇ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು II ನೇ ಆಗಿದೆ.
2. ಇದು ಮಾಡಬೇಕು ಕಣದಲ್ಲಿರುವ ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, 2 * 7 = 14 ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂಯೋಗ ಗುಣಿಸಿದಾಗ ಒಟ್ಟು ಮೌಲ್ಯ, ಲೆಕ್ಕ.
3. ಇದು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಎರಡನೇ ಅಂಶ, ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಡಿವೈಡ್ ಕಣದಲ್ಲಿರುವ Mn ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಖಂಡದಿಂದ ಪಡೆದ. 2 ಮೌಲ್ಯ.
4. 14: 2 = 7. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಲ್ಲಿ - ನೇ.

ಶಾಶ್ವತ ಮತ್ತು ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು

ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ಹೆಕ್ಸಾವೆಲೆಂಟ್ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ ಸಂಯುಕ್ತ ಸಲ್ಫರ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ ಆದ್ದರಿಂದ ₃ ರಲ್ಲಿ, ದ್ವಿವೇಲನ್ಸೀಯ ಆಗಿದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕ, CO ಮತ್ತು CO ₂ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಸಂಯುಕ್ತ ಸಿ II ರ ವೇಲೆನ್ಸಿ, ಮತ್ತು ಎರಡನೇ - ಐವಿ. ಮೀಥೇನ್ ಸಿಎಚ್ ₄ ಅದೇ _{ಮೌಲ್ಯವನ್ನು.}

ಬಹುತೇಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗೊಳ್ಳುವ ವೇಲೆನ್ಸಿ, ಉದಾ, ರಂಜಕ, ಸಾರಜನಕ, ಗಂಧಕ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಿಲ್ಲ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಮುಖ್ಯ ಕಾರಣಗಳಲ್ಲಿ ಹುಡುಕಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು, ಅಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಾನದ ರಚನೆಯ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು ಅದೇ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಮೌಲ್ಯಗಳ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಯು

ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸುತ್ತಲೂ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ರಚಿತವಾಗಿದೆ. ಹೊರ, ಅವರು ರೂಪಿಸುವ, ಅಪೂರ್ಣ ಆಗಿದೆ. ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ರಚನೆಯು ಅದು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳನ್ನು (ಅಷ್ಟಕ) ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ. ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ಫಲಿತಾಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ರವಾನಿಸಲು ಸುಲಭ ಎಂಬುದನ್ನು ಆಧರಿಸಿ - ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಗೆ ರೂಲ್ ಒಂದು ಚಿಪ್ಪಿನ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟುವಂತೆ ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಂತೆ. ಪರಮಾಣು ಯಾವುದೇ ಜೋಡಿ ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಋಣಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳು ರಚನೆಗೆ ಒದಗಿಸಿದರೆ, ಬಂಧಗಳು ಇದು ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಎಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ ರಚನೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಾರ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಮೂಲವಸ್ತುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ - ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. (-), ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ರಚನೆಗೆ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಣದಲ್ಲಿರುವ, ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ ಗಂಧಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ II ನೇ ವಶಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿತು. ಸೈನ್ "-" ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಅಂಶ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಆಕರ್ಷಣೆ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಕನಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ನಲ್ಲಿ "+" ಲಗತ್ತಿಸುತ್ತದೆ.

ಯಾವಾಗ ದಾನಿಗಳಿಂದ ಅನುಮೋದಿಸುವವರ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಒಂದು ಅಂಶ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಇತರ ಉಚಿತ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಸಂಯೋಗ ಅವಲಂಬನವನ್ನು

ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆ ಅವಲಂಬಿಸಿದೆ ಎಂದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಆವರ್ತಕ ಟೇಬಲ್ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಒಂದು ಅವಲೋಕನ ನೀಡುತ್ತದೆ:

• ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಕೇತ - ಸಿ;
• ಐಟಂ ಹಾಡು - 6;
• ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ - 6;
• ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ - 6;
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ - 6, 4 ಬಾಹ್ಯ, ಒಂದು ಜೋಡಿ, 2 ರೂಪಿಸುವ 2 ಸೇರಿದಂತೆ - ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ.

ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು monoookside CO, ಎರಡು ಬಂಧವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ, ಇದರ ಬಳಕೆ ಮಾತ್ರ 6 ಋಣಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳು ಪೂರೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 4 ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಾಹ್ಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳು ಜೋಡಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಆಕ್ಟೆಟ್ಗಳಷ್ಟು ಪಡೆಯಲು. ಮೀಥೇನ್ ರಲ್ಲಿ (-) ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೇ (+) ಮತ್ತು IV ನ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಹೊಂದಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕ್ರಮಾಂಕ ಸಂಖ್ಯೆ - 8, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೋಡಿ ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಕಣಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಪರಸ್ಪರ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ - I (-).

ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಮತ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ

ಅನೇಕ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಪದ "ಉತ್ಕರ್ಷಣ ವ್ಯಾಪ್ತಿ" ಬಳಸಲು ಅನುಕೂಲಕರ. ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಧಿಕ ಮೌಲ್ಯದ elektroootritsatelnosti (ಇಒ) ಹೊಂದಿರುವ ಬಂಧಿಸುವ ಅಂಶ, ತೆರಳಿದ್ದಾರೆ ಅದು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಯಾವ ಚಾರ್ಜ್ ಪರಮಾಣು ಎಂದು. ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೇಶನ್ ಹೆಚ್ಚು ಇಒ ಅಂಶ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ "-" ಚಿಹ್ನೆ, ಕಡಿಮೆ ಋಣ - "+". ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಶಿಷ್ಟ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ಪ್ರಮುಖ ಸಮೂಹ ಲೋಹಗಳು, "+" ಸೈನ್ ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಂಯುಕ್ತ ಅಣುಗಳ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಮತ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಜೊತೆಜೊತೆಯಲ್ಲೇ. ಮಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅವರ ಇಒ ಕೆಳಗೆ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ - ಋಣಾತ್ಮಕ. "ಸಂಯೋಗ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇವಲ ಅಣು ರಚನೆಯ ವಸ್ತುವಿನ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.