ಗಂಧಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಸಲ್ಫರ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು

ಸಲ್ಫರ್ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಆರನೇ ಗುಂಪು ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶ, ಆಗಿದೆ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಚರ್ಚಿಸಬಹುದು ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು, ಸಂಗ್ರಹಣೆ, ಬಳಕೆ ಮತ್ತು. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಕ್ಷಣವಾದ ಬಣ್ಣ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಮಟ್ಟವನ್ನು, ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ ಟಿ ಮುಂತಾದ ಸವಲತ್ತುಗಳು. ಪ್ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅದೇ ಇತರ ದ್ರವ್ಯಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಸಲ್ಫರ್ನ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ

ಇದು ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾದ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಒಂದು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಒಂದು ನಿಂಬೆ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ ಹೊಂದಿದೆ. ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಭಾಗ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಎಲ್ಲಾ ಹಳದಿ ಛಾಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ನೀರಿನ ವಿಭಜಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇದು ಕಡಿಮೆ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹದ್ದಲ್ಲದ ಎಂದು ನಿರೂಪಿಸಲು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಗಂಧಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ ಜಟಿಲವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ವಸ್ತುವಿನ ಹಲವಾರು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಮೂಲಕ ಕೂಡಿಕೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದ ಜಾಲರಿ ರಚನೆ, ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಅವರು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೊದಲ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು - rhombic ಸಲ್ಫರ್. ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ. ನಾನೂರು ನಲವತ್ತೈದು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ನ ಸಲ್ಫರ್ ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ ಈ ರೀತಿಯ. ಆದರೆ ಅನಿಲ ರಾಜ್ಯವಾಗಿ ಜಾರಿಗೆ ವಸ್ತುವು ಸಲುವಾಗಿ, ಮೊದಲ ಅವಶ್ಯಕ ದ್ರವ ರವಾನಿಸಲು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಗಂಧಕದ ಕರಗುವ ಒಂದು ನೂರ ಹದಿಮೂರು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಎರಡನೇ ಸಾಕಾರ - ಏಕಪ್ರವಣತೆಯ ಸಲ್ಫರ್. ಇದು ಕಡು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಿಂದ ಸೂಜಿ ಆಕಾರದ ಹರಳುಗಳು ಆಗಿದೆ. ಗಂಧಕದ ಮೊದಲ ರೀತಿಯ ಕರಗುವ, ಮತ್ತು ನಂತರ ತನ್ನ ನಿಧಾನ ಕೂಲಿಂಗ್ ಈ ರೀತಿಯ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಜಾತಿಗಳು ಸುಮಾರು ಅದೇ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ರೀತಿಯ ಸಲ್ಫರ್ ಕುದಿ - ಅದೇ ನಾನೂರು ನಲವತ್ತೈದು ಡಿಗ್ರಿ ಎಲ್ಲಾ. ಜೊತೆಗೆ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ದ್ರವ್ಯಗಳು ಇಂತಹ ವಿವಿಧ ಇಲ್ಲ. ಇದು ಬಳಿ ಕುದಿಯುವ rhombic ಬಿಸಿ, ತಂಪಾದ ನೀರಲ್ಲಿ ಸುರಿಯುವುದು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೂಪ ಸಲ್ಫರ್ ಕುದಿ ಒಂದೇ. ಆದರೆ ವಸ್ತುವಿನ ರಬ್ಬರ್ ಹಾಗೆ ಎಳೆ ಗುಣ.

ಇದು ನಾನು ಹೇಳಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಘಟಕ - ಸಲ್ಫರ್ ದಹನ ತಾಪಮಾನ. ಈ ಅಂಕಿ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಅದರ ಮೂಲದ ಪ್ರಕಾರ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಂತ್ರಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ದಹನ ತಾಪಮಾನ ನೂರು ತೊಂಬತ್ತು ಡಿಗ್ರಿ. ಈ ಕಡಿಮೆ ವ್ಯಕ್ತಿ. ಇತರ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಫ್ಲ್ಯಾಶ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಇನ್ನೂರು ನಲವತ್ತೆಂಟು ಡಿಗ್ರಿ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೂರು ಐವತ್ತಾರು ಮಾಡಬಹುದು. ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಇದು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಸಾಂದ್ರತೆ ಹೊಂದಿದೆ, ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಆಧರಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಇದು ಸಲ್ಫರ್ ಉಷ್ಣ ವಿಕಸನದ ಉಷ್ಣಾ ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಸಾಕಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಎಂದು ಅಭಿಪ್ರಾಯ ಸಾಧ್ಯ, ಇದು ಸುಡುವ ಆಗಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಎಂಟು, ಆರು, ನಾಲ್ಕು ಅಥವಾ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಇದು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಈಗ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮುಂದಿನ ಭಾಗಕ್ಕೆ ತೆರಳಿ.

ಗಂಧಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪಾತ್ರ

ಅಂಶ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಪರಮಾಣು ತೂಕ ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ಗೆ ಮೂವತ್ತೆರಡು ಗ್ರಾಂ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಂಶ ಸಲ್ಫರ್ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅವುಗಳಿಗೆ ಹೊಂದಿವೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಉದಾಹರಣೆಯು, ಜಲಜನಕ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಫಾರ್ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಯಾವ ಅಂಶ ಗಂಧಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಇದು ನಮೂದಿಸುವುದನ್ನು ಅಲ್ಲ ಅಸಾಧ್ಯ ಅವರು ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಹೇಗೆ ಚೇತರಿಕೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತಿರುವುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಲುವಾಗಿ ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಿಶ್ರಣವಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಪರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳು

ಸರಳ ಒಂದೇ ಅಂಶ ರಚಿತವಾಗಿದೆ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಸ್ಥಿತಿಯೇ, ಸಂಪರ್ಕ ಇರಬಹುದು ಅಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಲೋಹಗಳು, ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಲಧಾತುಗಳು ವರ್ತಿಸಿ ಮಾಡಬಹುದು.

ಲೋಹಗಳು ಸಂವಹನ

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಈ ರೀತಿಯ ಕಾರ್ಯಗತಗೊಳಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಇಂತಹ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ಲೋಹದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತು ರೂಪಿಸಲು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಂಧಕದ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಬೆರೆಸಿದ್ದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಶಾಖ ಎರಡು ಮೋಲ್, ವೇಳೆ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಪಡೆಯಲು. 2K + s = ಕೆ ₂ ಎಸ್: ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಸಮೀಕರಣದ ಬರೆಯಬಹುದು

ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ರಿಯಾಕ್ಷನ್

ಇದು ಸಲ್ಫರ್ ಬರೆಯುವ ಇದೆ. ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರದ ಎರಡು ವಿಧಗಳಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಲ್ಫರ್ ಬರೆಯುವ ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯಲಿ. ಮೂಲ - ಮಾಡಿದಾಗ ಗಂಧಕದ ಒಂದು ಮೋಲ್ ರಚಿತವಾದ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಂದು ಮೋಲ್. ರೆಕಾರ್ಡ್ ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ: ಎಸ್ + ಓ ₂ = ಆದ್ದರಿಂದ _2. ಎರಡನೇ ಹಂತದ - ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮತ್ತೊಂದು ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸೇರುವ. ಎರಡು ಮೋಲ್ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣಾಂಶ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ಗೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್- ಆಗಿದೆ. ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. ಇಂತಹ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ನಡೆಸಿತು ನಂತರ ಎರಡು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಲಾಗಿದೆ ಸತ್ವದ ಜೆಟ್ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್- ಮಾಡಬಹುದು. ಮತ್ತು ನಾವು ಒಂದು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲ ಪಡೆಯಲು. ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಇಂಥದೊಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಮೀಕರಣದ ದಾಖಲಿಸಲಾಗಿದೆ: ಆದ್ದರಿಂದ ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಇಂಟರಾಕ್ಷನ್

ಗಂಧಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಹಾಗೂ ಇತರ ಲೋಹಗಳು, ಇದು ವಸ್ತುಗಳ ಈ ಸಮೂಹಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಅವಕಾಶ. ಇದು ಫ್ಲೋರೊ, ಬ್ರೋಮೋ, ಕ್ಲೋರೋ, ಅಯೊಡಿನ್ ಎಂಬರ್ಥದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಸಮಾಸ ಪೂರ್ವಪದ ಮಾಹಿತಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಕಳೆದ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ಆವರ್ತಕ ಟೇಬಲ್ ಅಂಶದ fluorination ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ. ಹೇಳಿದರು ಲೋಹದ್ದಲ್ಲದ ಯಷ್ಟು ತಾಪಮಾನ ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಎರಡು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಫಸ್ಟ್ ಕೇಸ್: ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮೂರು ಮೋಲ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಇದರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಎಸ್ಎಫ್ _{6 ಪಡೆಯಲು.} ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಸಮೀಕರಣ: ಎಸ್ + 3F ₂ = ಎಸ್ಎಫ್ _6. ಒಂದು ಗಂಧಕದ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೀನ್ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಎಸ್ಎಫ್ ₄ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಪಡೆಯಲು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ವೇಳೆ ಇದಲ್ಲದೇ ಅಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ _{ಆಯ್ಕೆಯಾಗಿದೆ.} ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಸಮೀಕರಣದ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎಸ್ + 2F ₂ = ಎಸ್ಎಫ್ _4. ನೀವು ನೋಡಬಹುದು ಎಂದು, ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಇದರಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನೀವು ಸಲ್ಫರ್ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಸೇರುತ್ತದೆ) ಅಥವಾ bromination ಹಿಡಿಸುತ್ತದೆ.

ಇತರ ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳು ಸಂವಹನ

ಈ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಲ್ಫರ್ ಅಂಶ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ hydrogenous, ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ವರ್ತಿಸಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಕಾರಣ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಮ್ಲ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವದಿಂದಾಗಿ. ಲೋಹಗಳು ತನ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಅದೇ ಲೋಹದ ಗಂಧಕದ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವ ಮೂಲಕ ನೇರವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ತಮ್ಮ ಗಂಧಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು ಎಂದು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆರೋಹಣ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ರಂಜಕ ಗಂಧಕದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಇದು phosphide ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಗಳಿಸಲು ಪಿ ₂ ಎಸ್ _3., ಇದು ರಂಜಕ ಮೋಲ್ ಸಲ್ಫರ್ ಎರಡು ಮತ್ತು ಮೂರು ಮೋಲ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಅಗತ್ಯ. ಸಲ್ಫರ್ ಅಲೋಹ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಇಂಗಾಲದ ರೂಪಗಳು ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮಾಡಿದಾಗ. ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಸಿಎಸ್ _2. ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಗಳಿಸಲು, ಇಂಗಾಲದ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಎರಡು ಮೋಲ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಅಗತ್ಯ. ಎಲ್ಲಾ ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಲಾದಂತಹ ಜೊತೆಗೆ ಇದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಪರಿಸ್ಥಿತಿ ನಡೆಯುತ್ತವೆ. ನಾವು, ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಗಂಧಕದ ಪರಸ್ಪರ ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ ಈಗ ಐಟಂ ಹತ್ತಿರದ ತೆರಳಿ ಮಾಡಿದ್ದಾರೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕಾಂಪ್ಲೆಕ್ಸ್ ಅವರ ಅಣುಗಳು ಎರಡು (ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು) ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಆ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ಗುಣಗಳನ್ನು ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರಿತ ಎಂದು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವರ್ತಿಸಿ ಅವಕಾಶ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಸಿಡ್. ಈ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಚಿತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆಗಿದೆ. ಮೊದಲ, ಪರಿಗಣಿಸಿ ಅಲೋಹ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ಆರು ಮೋಲ್ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಮೂರು ಮೋಲ್ ಮಾಡಲಾದ ಸೇರಿಸುವ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಟ್ ಆಫ್ ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಮೂರು ಮೋಲ್ ಪಡೆಯಲು. ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಈ ರೀತಿಯ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತ ಮಾಡಬಹುದು: 6KON + 3S = 2K ₂ ಎಸ್ + K2SO ₃ + 3h ₂ ಒ ಇದೇ ತತ್ವಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್. ಮುಂದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದ ಮಾಡಲಾದ ಸಲ್ಫರ್ ವರ್ತನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ. ನಾವು ವಸ್ತುವಿನ ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಒಂದು ಮೋಲ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ನಾವು ಕೆಳಗಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು: ಮೂರು ಮುಖಮಲ್ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಲ್ಫರ್ ತ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ವರೆಗೂ, ಮತ್ತು ನೀರು - ಎರಡು ಮೋಲ್. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ತಂಪುಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅರಿತುಕೊಂಡ ಮಾಡಬಹುದು.

ಅಲೋಹ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪಡೆಯುವ

ಇದರಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಪಡೆಯಬಹುದು ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ. ಮೊದಲ ವಿಧಾನ - ಅದರ ಪೈರೈಟ್ ಹಂಚಿಕೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಳೆದ ಫಾರ್ಮುಲಾ - FeS _2. ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ - ಫೆಸ್ - ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಂದು ಸಂಪರ್ಕವನ್ನೇ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಇತರ ಕಬ್ಬಿಣ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಮಾಡಲಾದ ಮಾಡಬಹುದು. ಉಷ್ಣ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಗಂಧಕ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಒದಗಿಸಿದ - FeS ₂ = FeS + ಎಸ್, ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಗಂಧಕದ ಎರಡನೆಯ ವಿಧಾನ,: ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಕಂಡಂತೆ ಸಮೀಕರಣದ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಿಗಣಿಸಿ ಅಲೋಹ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಸಜ್ಜುಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ನೀವು ಒಂದು ಎರಡು ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎರಡು ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ಎರಡು ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನ. ಕೆಳಗಿನಂತೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಬರೆಯಬಹುದು: 2H ₂ ಎಸ್ + ಓ ₂ = -2 ಎಸ್ + 2H ₂ ಒ ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ವಿವಿಧ ಲೋಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಿಕ್ಕೆಲ್, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಬಹುದು.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿ

ಇದರ ವಿಶಾಲವಾದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ನಾವು ಲೋಹದ ಅಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ ಕಂಡು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ. ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಇಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸಲ್ಫರ್ ವಸ್ತು ಸುಡುವ ಏಕೆಂದರೆ ಪಂದ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಘಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇದು ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಗನ್ ಪೌಡರ್, ಬಂಗಾಳ ದೀಪಗಳು, ಮತ್ತು ಇತರರ ಉತ್ಪಾದನೆ ಅತ್ಯಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಇದೆ ಕೀಟ ನಿಯಂತ್ರಣದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಂದಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದು. ಔಷಧ, ಇದು ಚರ್ಮದ ಕಾಯಿಲೆಗಳಿಗೆ ಔಷಧಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಘಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಪ್ರಶ್ನೆ ವಸ್ತುವಿನ ವಿವಿಧ ವರ್ಣಗಳು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಫಾಸ್ಫರ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರಚನೆಯನ್ನು ಗಂಧಕದ

ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳು - - ಕರೆಯಲಾಗುವ, ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ಕೋರ್ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಅಂದರೆ ಶೂನ್ಯ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳು ... ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್, ಇವು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ. ಅದರ ರಚನೆ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೇಳಬೇಕೆಂದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳನ್ನು ಇರಬೇಕು. ಅಯಾನು - ಲಾಸ್ಟ್ ಲಾಂಗರ್, ಈ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು. ಬದಲಾಗಿ ವೇಳೆ - ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಷನ್ - ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಅಯಾನು ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್), ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಅಯಾನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಸರ್ಜನೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ಮಾನಸಿಕ ವಿಘಟನೆ ವೇಳೆ ರೂಪುಗೊಂಡ. ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು (ಒಹೆಚ್-) ಅಯಾನು - ಈ ಪರಮಾಣುವೂ ಮಾಡಬಹುದು ಲೋಹದ ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಧನ ಅಯಾನು ರೂಪದಲ್ಲಿ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಧನ ಅಯಾನು ಒಳಗೆ ಪಲ್ಲಟಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮಾಡಿದಾಗ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕದ ಕ್ರಮಸಂಖ್ಯೆ ರಿಂದ - ಹದಿನಾರು, ತನ್ನ ಅಂತರಂಗದಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ನಿಖರವಾಗಿ ಈ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಿದರು ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನಾವು ತುಂಬಾ ಹದಿನಾರು ಪರಿಭ್ರಮಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಎಂದು ಹೇಳಬಹುದು. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ 32 ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ದವಡೆ ಸಮೂಹ ಕಳೆದು ಕಾಣಬಹುದು - 16 = 16. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅವ್ಯವಸ್ಥಿತವಾಗಿ ತಿರುಗಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ. ಆವರ್ತಕ ಮೇಜಿನ ಮೂರನೆಯ ಅವಧಿಯು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತ ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಸೇರಿದ್ದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ - ಸಲ್ಫರ್ ರಿಂದ. ಎಂಟು ಮೂರನೆಯದರಲ್ಲಿ - - ಆರು ಎರಡನೇ ಇದೆ ಈ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಮೊದಲ ರಂದು. 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2: ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿ ಪ್ರಿವಲೆನ್ಸ್

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡುಗಳಿಂದ ವಿಧಗಳು ಖನಿಜಗಳು, ಸಂಯೋಜನೆ ಕಂಡುಬರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಮುಖ್ಯ ಪೈರೈಟ್ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಪ್ಪು; ಇದು ದಾರಿ, ಬೆಳ್ಳಿ, ತಾಮ್ರ ಹೊಳಪು, ಸತುವಿನ ಖನಿಜ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ರಸಸಿಂಧೂರ - ಪಾದರಸ ಸಲ್ಫೈಡ್. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಇರಬಹುದು ಖನಿಜಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಇದನ್ನು ರಚನೆ ಮೂರು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ರಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಚಾಲ್ಕೋಪೈರೈಟ್ನಂಥ, ಲವಣಗಳು, kieserite, ಜಿಪ್ಸಮ್ ಫಾರ್. ನೀವು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಈ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಪೈರೈಟ್ - ಈ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಐರನ್, ಅಥವಾ FeS _2. ಇದು ಚಿನ್ನದ ನವಿರು ಮಸುಕಾದ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಖನಿಜ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಆಭರಣ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವೈಢೂರ್ಯ ರಲ್ಲಿ ಬೆರಕೆಗಳು, ಕಂಡುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಈ ಈ ಎರಡು ಖನಿಜಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಕಾರಣ. ಕಪ್ಪುಬಣ್ಣದ ಖನಿಜ - ಕಪ್ಪುಬಣ್ಣದ ಖನಿಜ, ಕಪ್ಪುಬಣ್ಣದ ಖನಿಜ, ಅಥವಾ - ಲೋಹದ ಹೋಲುವ ನೀಲಿ ಬೂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಗಲೆನಾ (ಗಲೆನಾ) ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ ಹೊಳಪನ್ನು (ಅರ್ಜೆನ್ಟೈಟ್) ಇದೇ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಅವರು ಎರಡೂ ಲೋಹಗಳು ಬೂದು ಹೋಲುತ್ತವೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ರಸಸಿಂಧೂರ - ಮಂಕು ಬೂದು ತೇಪೆಯ ಕಂದುಬಣ್ಣದ-ಕೆಂಪು ಖನಿಜಯುಕ್ತ. ಚಾಲ್ಕೋಪೈರೈಟ್ನಂಥ, ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು CuFeS _2, - ಚಿನ್ನದ ಹಳದಿ, ಇದು ಸುವರ್ಣ ಖನಿಜ ವಸ್ತು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸತುವಿನ ಖನಿಜ (sphalerite) ಅಂಬರ್ ನಿಂದ ಹೊಳಪಿನ ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣದ ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಲವಣಗಳು - ನಾ ₂ SO ₄ x10H ₂ ಒ - ಪಾರದರ್ಶಕ ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ. ಇದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗ್ಲೌಬರ್ ಲವಣಗಳು, ಔಷಧ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು kieserite - MgSO ₄ XH ₂ ಒ ಇದು ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಪುಡಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಜಿಪ್ಸಮ್ - caso ₄ x2H ₂ ಒ ಜೊತೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅತ್ಯಗತ್ಯ ಜಾಡಿನ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.