ಐಡಿಯಲ್ ಅನಿಲ. ಸಮೀಕರಣದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನಿಲದ ರಾಜ್ಯದ. Izoprotsessy.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನಿಲದ, ಅದರ ಉಷ್ಣತೆ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ, ಸಂಪುಟ ... ಭೌತವಿಜ್ಞಾನ ಸೂಕ್ತ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ಹೊಂದಿದ್ದು, ಪಟ್ಟಿಯ ರಾಜ್ಯದ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ಸಮೀಕರಣವಾಗಿದೆ, ಇದು ದೀರ್ಘ ಸಾಕಷ್ಟು ಮುಂದುವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯ. ಇಂದು ನಾವು ಈ ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಮಾತನಾಡಲು ವಿಲ್.

ಏನು ಆಣ್ವಿಕ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಆವರಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ?

ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮುಖ್ಯ ವಸ್ತು, ಒಂದು ಪರಿಪೂರ್ಣ ಅನಿಲ. ರಾಜ್ಯದ ಸಮೀಕರಣದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನಿಲದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಆಧಾರದ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು, ಮತ್ತು ನಾವು ನಂತರ ಸ್ವಲ್ಪ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಲು ವಿಲ್. ಈಗ ದೂರದಿಂದ ಈ "ಸಮಸ್ಯೆ" ಬರಲಿ.

ನಾವು ಅನಿಲ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಮೂಹ ಹೊಂದಿವೆ ಭಾವಿಸೋಣ. ಅವರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿ ಉಷ್ಣಬಲ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಮೂರು ಮಾನದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು. ಈ, ಸಹಜವಾಗಿ, ಒತ್ತಡ, ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ. ಆಯಾ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ನಡುವೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಂವಹನದಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಂ ಸ್ಥಿತಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು. ಇದು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: ಎಫ್ (ಪು, ವಿ, ಟಿ) = 0.

ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಸದ್ದಿಲ್ಲದೆ ಇಂತಹ ವಿಷಯ ಹುಟ್ಟು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನಿಲದ ವ್ಯಕ್ತಿಯಾಗಿ ಕದಿಯಲು ಇಲ್ಲಿ ನಾವು. ಇದರಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ನಗಣ್ಯವಾಗಿದ್ದು ಅವರು, ಅನಿಲ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇಂತಹ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಯಾವುದೇ ಅಪರೂಪವಾದ ಅನಿಲ ನಿಕಟ ಮಾಡಲಾದ. ಪರಿಪೂರ್ಣ ಸಣ್ಣ ವಿವಿಧ ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನಿಲದ ರಾಜ್ಯದ ಸಮೀಕರಣದ ಬರೆಯಲು, ನಾವು ಸಂಯೋಜಿತ ಅನಿಲ ನಿಯಮ ಬಳಸಬಹುದು. ನಾವು ಪಡೆಯಲು: ಪಿವಿ / ಟಿ = const.

ಒಂದು ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಸಂಖ್ಯೆ 1: ಅವಗಾಡ್ರೋನ ಕಾನೂನು

ನಾವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕ ಅನಿಲ ಮೋಲ್ ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ಸೇರಿದಂತೆ ಒಂದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು, ಅವುಗಳನ್ನು ಮಾಡಿದರೆ, ಅನಿಲ ಇದೇ ಸಂಪುಟದಲ್ಲಿರುವ ಆಕ್ರಮಿಸಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಎಂದು ನಮಗೆ ಹೇಳಬಹುದು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಪ್ರಯೋಗ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಯಿತು. ಒಂದು ವಾತಾವರಣ (760 mm Hg ಅಥವಾ 101.325 ಪ್ಯಾಸ್ಕಲ್ಸ್) - ಈ ತಾಪಮಾನವು ಈ 273,15 ಕೆಲ್ವಿನ್, ಒತ್ತಡ ಅರ್ಥ. ಈ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣ 22.4 ಲೀಟರ್ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಯಾವುದೇ ಅನಿಲವು ಅನುಪಾತ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರಬೇಕು ಹೇಳಬಹುದು. ಇದು R ಅಕ್ಷರ ಹೊತ್ತಿಗೆ ಪದನಾಮವನ್ನು ನೀಡಲು ಮತ್ತು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಸ್ಥಿರ ಅನಿಲ ಕರೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು ಏಕೆ ಎಂದು. ಹೀಗಾಗಿ, 8.31 ಸಮಾನವಾಗಿದೆ. ಆಯಾಮ ಜೆ / mol ಅಲ್ಲಿ * ಕೆ

ಐಡಿಯಲ್ ಅನಿಲ. ರಾಜ್ಯದ ಸಮೀಕರಣದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನಿಲದ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಕೆ

ನ ಮತ್ತೆ ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ. ಪಿವಿ = ರಿಕಿ: ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ, ನಾವು ಈ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಬಹುದು. ಇದಲ್ಲದೆ, ಜಟಿಲಗೊಂಡಿರದ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯನ್ನು ಬದ್ಧತೆ ಮೋಲ್ ಆರ್ಬಿಟ್ರರಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಎರಡೂ ಬದಿಗಳನ್ನು ಗುಣಿಸಿ. ನಾವು pVu = uRT ಪಡೆಯಲು. ನಾವು ಗಣನೆಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ ಉತ್ಪನ್ನ ಕೇವಲ ಪರಿಮಾಣ ಎಂದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮೋಲ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಖಾಸಗಿ ಸಮೂಹ ಮತ್ತು ದವಡೆ ಸಮೂಹ ಇರುತ್ತದೆ. ಆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಮೆಂಡಲೀವನ Clapeyron-ಇಲ್ಲಿದೆ. ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರೀತಿಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನಿಲದ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನಿಲದ ರಾಜ್ಯದ ಸಮೀಕರಣದ ಆಗುತ್ತದೆ: ಪಿವಿ = ಆಗಿತ್ತು / ಎಂ

ನಾವು ಒತ್ತಡದ ಒಂದು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯಲು

ನ ಪಡೆದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯ ಕೆಲವು ಹೆಚ್ಚು ಕುಶಲ ಕಳೆಯಲು ಅವಕಾಶ. ಈ ಅವಗಾಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ ಮೆಂಡಲೀವನ-Clapeyron ಬಲಭಾಗದ ಮತ್ತು ಡಿವೈಡ್ ಮಾಡಲು. ಈಗ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಪದಾರ್ಥದ ಪ್ರಮಾಣ ರಂದು ಉತ್ಪನ್ನ ನೋಡಲು ಅವಗಾಡ್ರೋನ ನಿರಂತರ. ಇದು ಗ್ಯಾಸ್ ಅಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಇನ್ನೇನೂ. ಆದರೆ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅವಗಾಡ್ರೋನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಸ್ಥಿರ ಅನಿಲ ಅನುಪಾತವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಬೋಲ್ಟ್ಜ್ ನಿರಂತರ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸೂತ್ರದ ಒತ್ತಡದ ಹೀಗೆ ಬರೆಯಬಹುದು: ಪು = NkT / ವಿ ಅಥವಾ p = nkT. ಇಲ್ಲಿ ಅಂಕನ ಪದ್ಧತಿ n ಕಣಗಳು ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ

ರಲ್ಲಿ ಅಣು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ , izoprotsessy ಅಂತಹ ವಸ್ತು ಇಲ್ಲ. ನಿರಂತರ ಪ್ರಮಿತಿಗಳಲ್ಲೇ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಈ ಉಷ್ಣಬಲವಿಜ್ಞಾನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು. ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ನಿರಂತರ ಉಳಿಯಬೇಕು. ಹೆಚ್ಚು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ನೋಡೋಣ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ನಿಯಮವು.

ಒತ್ತಡ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ಈ ಗೇ-ಲುಸ್ಯಾಕ್ ಕಾನೂನಾಗಿದೆ. ವಿ / ಟಿ = const: ಇದು ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಇದು ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪುನಃಬರೆಯಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ ವಿ = ವೋ (1 +). ಇಲ್ಲಿ, ಒಂದು 1 / 273.15 ಮತ್ತು ಕೆ ^ -1 ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ "ಪರಿಮಾಣ ವಿಸ್ತರಣೆ ಗುಣಾಂಕ." ನಾವು ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಕೆಲ್ವಿನ್ ತಾಪಮಾನ ಮಾಹಿತಿ ಸಬ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್. ನಂತರದ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ನಾವು ಒಂದು ಸೂತ್ರವನ್ನು ವಿ = Voat ಪಡೆಯಲು.

ಸಂಪುಟ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ಈ ಗೇ-ಲುಸ್ಯಾಕ್ ಎರಡನೇ ನಿಯಮ, ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ನಿಯಮವೆಂದು ಹೆಚ್ಚು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪು / ಟಿ = const: ಇದು ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಪು = ಪಿಒ (1): ಮತ್ತೊಂದು ಔಷಧ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಹಿಂದಿನ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ನಡೆಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ನೋಡಿದಂತೆ, ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ನಿಯಮಗಳಂತೆ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪರಸ್ಪರ ಬಹಳಷ್ಟು ಹೋಲುವಂತಿರುತ್ತವೆ.

ತಾಪವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ

ಪರಿಪೂರ್ಣ ಅನಿಲ ತಾಪವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ, ನಂತರ ನಾವು ಬೊಯೆಲ್ರ ಕಾನೂನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಪಿವಿ = const: ಅವರು ಹೀಗೆ ದಾಖಲಿಸಬಹುದು.

ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು № 2: ಆಂಶಿಕ ಒತ್ತಡ

ನಾವು ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಹಡಗಿನ ಹೊಂದಿವೆ ಹೇಳುತ್ತಾರೆ. ಇದು ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಇರುತ್ತದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಂದು ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ ಉಷ್ಣಧಾರಕ ಸಮತೋಲನದ, ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇಲ್ಲಿ, ಎನ್ ಅಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಎನ್ 1, N2 ಎಂದು ಹೀಗೆ, ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಅಣುಗಳ ಮಿಶ್ರಣದ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಘಟಕಗಳ ಪ್ರತಿ. ಟೇಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಒತ್ತಡದ ಪು = nkT = NkT / ವಿ ಇದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ತೆರೆಯಬಹುದು. ಎರಡು ಘಟಕ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಸಮೀಕರಣವು ಆಗುತ್ತದೆ: ಪು = (ಎನ್ 1 + N2) KT / ವಿ ಆದರೆ ನಂತರ ಅದು ಒಟ್ಟು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಪ್ರತಿ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡ ಮೊತ್ತವು ಎಂದು ತಿರುಗಿದರೆ. ಇದು ರೂಪ ಪಿ 1 + ಪಿ 2 ಕೈಗೊಳ್ಳುವುದಾಗಿ, ಹೀಗೆ ಅರ್ಥ. ಈ ಇರುತ್ತದೆ ಆಂಶಿಕ ಒತ್ತಡ.

ಇದು ಏನು ಮಾಡುತ್ತದೆ?

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒತ್ತಡದ ಅಣುಗಳ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಗುಂಪಿನ ಕಡೆಯಿಂದ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರಾಸಂಗಿಕವಾಗಿ, ಇಲ್ಲ ಇತರರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲ, ಆಗಿದೆ. ಈ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಡಾಲ್ಟನ್ ಕಾನೂನು, ನಂತರ ಅವನ ಹೆಸರನ್ನೇ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಇದರಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅಲ್ಲ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಒಟ್ಟು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಭಾಗಶ ಒತ್ತಡಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.