ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ: ಸಾಮಾನ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು

ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ: ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮೂರು ವಿಜ್ಞಾನಗಳ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿತ್ತು ನಿಕಟವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ. ಈ ಅಂಶ, ಇದು ಆವರ್ತಕ ಪಟ್ಟಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಮೂರನೇ ಗುಂಪಿನ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ - ಸರಾಸರಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೊಂದಿದೆ ಲೋಹದ. ಇದು ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಉಭಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ ಇಪ್ಪತ್ತಾರು ಗ್ರಾಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ತೂಕ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಒಂದು ಘನ. ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿದೆ. ಘನ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಸಹಾಯದಿಂದ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವ ಅಣುಗಳನ್ನು (ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತಗೊಂಡಿರಲಿಲ್ಲವಾದರೂ), ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಣ್ಣದ - ಬೆಳ್ಳಿ ಬಿಳಿ. ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಒಂದು ಲೋಹದ ಕಾಂತಿಯನ್ನು, ಹಾಗೂ ಈ ಗುಂಪಿನ ಯಾವುದೇ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಲೋಹದ ಬಣ್ಣ, ಕಾರಣ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಇರುವಿಕೆಯ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಾಕಷ್ಟು ಹಗುರ ಲೋಹದ. ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 2.7 g / cm3 ನಷ್ಟು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದೆಂದರೆ, ಇದು ಸುಮಾರು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಮೂರು ಬಾರಿ ಹಗುರವಾದ. ಇದರಲ್ಲಿ ಅವನು ಇದು ಪ್ರಶ್ನೆ ಲೋಹದ ಕೂಡ ಸುಲಭ ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಂ, ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಗಡಸುತನ ಸಾಕಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ. ಇದರಲ್ಲಿ ಆತ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹಗಳು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಎರಡರಷ್ಟಿದೆ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಗಡಸುತನ ಮೋಹ್ಸ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ತನ್ನ ಲಾಭಕ್ಕಾಗಿ ಕಷ್ಟ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಕರಗುವ ಮಾತ್ರ 660 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇದು ಎರಡು ಸಾವಿರದ ನಾನೂರು ಐವತ್ತೆರಡು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಹುಣ್ಣು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮೆತುವಾದ ಮತ್ತು fusible ಲೋಹದ. ಈ ಭೌತಿಕ ವಿಶಿಷ್ಟ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ತುದಿಗಳನ್ನು ರಲ್ಲಿ. ಇನ್ನೂ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ ವಾಹಕತೆ ನಂತರ ಉತ್ತಮ ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು.

ಪ್ರಕೃತಿ ಪ್ರಿವಲೆನ್ಸ್

ನಾವು ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ವಿಶೇಷಣಗಳು. ಇದು ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಕಾಣಬಹುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ ಅಂಶ - ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೇರಿವೆ ನಾಲ್ಕನೇ. ಅವರ ತೂಕದ ಭಾಗವನ್ನು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು ಒಂಬತ್ತು ಶೇಕಡ. ಪ್ರಮುಖ ಖನಿಜಗಳು ಇರುತ್ತವೆ ತನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಬಾಕ್ಸೈಟ್, ಅಲ್ಯುಮಿನಾ, cryolite ಆಗಿದೆ. ಮೊದಲ - ಸಹ ಉಪಸ್ಥಿತರಿದ್ದರು ನೀರಿನ ಕಣಗಳ ರಚನೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಶ್ನೆ ಲೋಹದ ಒಳಗೊಂಡ ಕಲ್ಲಿನ ರಚನೆ. ವಿವಿಧ ಕಲ್ಮಶಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಬೂದು ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ಕೆಂಗಂದು ಬಣ್ಣದ ಅಥವಾ ಇತರ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು,: ಇದು ಒಂದೇ ರೀತಿ ಇಲ್ಲದ ಬಣ್ಣ ಹೊಂದಿದೆ. ಅವರ ಫೋಟೋಗಳನ್ನು ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದಾಗಿದೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, - ಮೂವತ್ತು ಗೆ ತಳಿಯ ಅರವತ್ತು ಶೇಕಡಾ. ಇದು ನಿಸರ್ಗದ ಖನಿಜ ಅಲ್ಯುಮಿನಾ ಸರ್ವೇಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಈ ಅಲ್ಯುಮಿನಾ. ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು - Al2O3. ಅವರು ಕೆಂಪು, ಹಳದಿ, ನೀಲಿ ಅಥವಾ ಕಂದು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಮೋಹ್ಸ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇದರ ಗಡಸುತನ ಒಂಭತ್ತು ಘಟಕಗಳು. ಕುರಂಗದ ಕಲ್ಲಿನ ವಿಧಗಳು ಗಮನಾರ್ಹ ನೀಲಮಣಿಗಳು ಹಾಗೂ ಮಾಣಿಕ್ಯಗಳು, leicosapphires ಮತ್ತು padparadzha (ಹಳದಿ ನೀಲಮಣಿ) ಇವೆ.

Cryolite - ಒಂದು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ಖನಿಜ. AlF3 • 3NaF - ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳಿಂದ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ಬೂದು ಕಲ್ಲಿನ ತೋರುತ್ತಿದೆ, ಕಡಿಮೆ ದೃಢತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಮೋಹ್ಸ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು. ಇಂದಿನ ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಇದು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕೃತಕವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಮೆಟಲರ್ಜಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಕಣಗಳಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮಣ್ಣಿನ ಭಾಗವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಜೊತೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, nepheline ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕೆಳಗಿನಂತೆ: KNa3 [AlSiO4] 4.

ಸ್ವಾಗತ

ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಪರಿಗಣಿಸಿ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಅದರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ವಿಧಾನಗಳಿವೆ. ಮೊದಲ ವಿಧಾನದಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮೂರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಈ ಕೊನೆಯ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಆನೋಡ್ ರಂದು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಧಾನ. ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (CaF2) - ಇಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಧಾನಕಾರ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಇಂತಹ cryolite (Na3AlF6 ಸೂತ್ರವನ್ನು) ಎಂದು ಸಹಾಯಕ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಮತ್ತು. ಕರಗಿದ ಅಲ್ಯುಮಿನಾ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಸಲುವಾಗಿ, ಇದು ಒಂದು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಟ ಒಂಬತ್ತು ನೂರು ಐವತ್ತು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಂಟಿಗ್ರೇಡು ಬಿಸಿ ಕರಗಿದ cryolite ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಗತ್ಯ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಎಂಬತ್ತು ಸಾವಿರ ಆಂಪೇರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲಕ ಜಾರಿಗೆ ಮತ್ತು five- ವಿದ್ಯುದ್ಬಲ ಎಂಟು ವೋಲ್ಟ್. ಹೀಗಾಗಿ, ಸೆಟಲ್ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಥೋಡ್, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಆನೋಡ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಮತ್ತು ಅವನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಡಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ ಇದು ಆನೋಡ್, ಸಂಗ್ರಹಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ. ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗದ ಇದು ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಾಕ್ಸೈಟ್, ನಡೆಸುವ ಮೊದಲು, ಕಲ್ಮಶಗಳ ಪೂರ್ವ ಶುದ್ಧಗೊಳಿಸಿ, ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನವನ್ನು ಮೆಟಲರ್ಜಿ ಸರ್ವೇಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಎಫ್ ವೋಲರ್ 1827 ರಲ್ಲಿ ಆವಿಷ್ಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಒಂದು ವಿಧಾನ, ಸಹ ಇದೆ. ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅದರ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೊರತೆಯಬಹುದು ಎಂದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಇಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಾತದ ವಿಶೇಷ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ರೂಪದಲ್ಲಿ ರಚಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಮಾನ ಪರಿಮಾಣ ಅಲ್ಯುಮಿನಾ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಮೂರು ಮೋಲ್ ತಯಾರಿಸಬಹುದು ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉಪ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಸಮೀಕರಣದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು: AІSІ3 + 3K = AІ 3KSІ. ಈ ವಿಧಾನವು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಜನಪ್ರಿಯತೆ ಬಹಳಷ್ಟು ಪಡೆದಿಲ್ಲ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು

ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಅದನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಇದು ಒಂದು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥ. ಇದೇ ರಚನೆಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ಅಂಶವಾದ ಪ್ರಾಪರ್ಟಿಗಳಿವೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇನ್ನಷ್ಟು ಪರಸ್ಪರ ವಿವರಿಸಬಹುದು ಕಾಣಿಸುತ್ತದೆ ಅಲ್ಯುಮಿನಂನಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪಾತ್ರ, ಇತರ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಂದು ವಿವರಣೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತವೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳು

ಗ್ರಹದ ಮೇಲೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತ - ಇವುಗಳಿಗೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸೇರಿವೆ. ಭೂಮಿಯ ವಾಯುಮಂಡಲದ ತನ್ನ ಇಪ್ಪತ್ತೊಂದು ಪ್ರತಿಶತ ಕೂಡಿದೆ. ಯಾವುದೇ ಉತ್ಕರ್ಷಣ, ಅಥವಾ ಸುಟ್ಟ ಎಂದು ಹೆಸರಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯ ನಡೆಸಲು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆ - ಹೀಗೆ ರಚನೆಯಾದ ಲೋಹದ ಚಿತ್ರ. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಪುಡಿ, ಅದು ಹೀಗೆ ಶಾಖವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪಡೆಯಲು ಆ 3,: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವಿನ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಲು 4 ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತ ಈ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೀನ್, ಅಯೋಡಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ವರ್ತಿಸಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಬರುತ್ತದೆ: fluorination, ಅಯೋಡಿನೀಕರಣ, bromination ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣದಂತಹ. ಈ ವಿಶಿಷ್ಟ ಜೋಡಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿದ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಈ ರೀತಿಯ ಶೀತಲ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ಹೀಗಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮೂರು ಮೋಲ್, ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಲೋಹದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಎರಡು ಮೋಲ್ ನೀಡಲು. ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಪಡೆಯಲು ಮತ್ತು ಇದು ಅಯೋಡೈಡ್ ಸಾಧ್ಯ.

ಬೂದು ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಬಿಸಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಮೂರು ಎರಡು ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣಗಳಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅಗತ್ಯ ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತ, ಹಾಗು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಒಂದು ಭಾಗವನ್ನು ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಧಾನಕಾರ. ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ: 2 ಪ್ರತಿಅಲ್ + 3S = Al2S3.

ಇದಲ್ಲದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಒಂದು ನೈಟ್ರೈಡ್ ರೂಪಿಸಲು ಒಂದು ಕಾರ್ಬೈಡ್ ರೂಪಿಸಲು ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಉಲ್ಲೇಖ ಮಾಡಬಹುದು: 4AІ + 3C = AІ4S3; 2 ಪ್ರತಿಅಲ್ + N2 = 2AlN.

ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಂವಹನ

ಈ ನೀರು, ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಪಾದಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸೇರಿವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸವಿವರವಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನೋಡೋಣ.

ನೀರಿನಿಂದ ರಿಯಾಕ್ಷನ್

ಭೂಮಿಯ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಧಾನ ಪದಾರ್ಥದಿಂದ ಬಿಸಿ ಪರಸ್ಪರ. ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಚಿತ್ರದ ಮಾತ್ರ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ತೆಗೆಯುವ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉಭಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಸ್ಪರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಹಾಗೂ ಜಲಜನಕ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆರು ಭಾಗಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಎರಡು ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಟೇಕಿಂಗ್, ನಾವು ಎರಡು ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತ ಮೂರು ಹೈಡ್ರೊಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಜಲಜನಕ ಪಡೆಯಲು. ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಈ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಮೀಕರಣದ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

ಆಮ್ಲಗಳು, ನೆಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಂವಹನ

ಇತರ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಂತೆಯೇ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಒಂದು ಪರ್ಯಾಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ ಅದು ಆಸಿಡ್ ಅಥವಾ ಅದರ ಉಪ್ಪು ಒಂದು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು (ಆಮ್ಲ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಅಥವಾ ತ್ವರಿತಗೊಳ್ಳುವುದಕ್ಕೆ ಲೋಹದ ನಿವ್ವಳ (ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಒಂದು) ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ. ಎರಡನೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ ಕಡಿಮೆ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪಿಸಿಕೊಂಡು ಗಾಳಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರಿಯೆಯ ಈ ರೀತಿಯ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ್ದಾರೆ + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಸ್ಪರ ಉದಾಹರಣೆ ತನ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಇರಬಹುದು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್. ಈ ಎರಡು ಘಟಕಗಳ ಟೇಕಿಂಗ್, ನಾವು ಅಂತ್ಯಗೊಳ್ಳುತ್ತಿತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬೀಳುತ್ತವೆ ಶುದ್ಧ ತಾಮ್ರ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಆಮ್ಲಗಳು ಜೊತೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೂವತ್ತು ಎಂಟು ಭಾಗಗಳು ಎಂಟು ಭಾಗಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತ ಅಲ್ಯುಮೀನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲ ನ ತೆಳು ದ್ರಾವಣದ ಸೇರಿಸುವ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಮೂರು ಭಾಗಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಹದಿನೈದು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಹೀಗೆ ದಾಖಲಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು 8Al + 30HNO3 = 8Al (No3) 3 + 3N2O + 15H2O. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮಾತ್ರ ಶಾಖ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಎರಡು ಮೂರು ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮಿಶ್ರ ಪರಿಹಾರ, ನಂತರ ನಾವು ಮೂರು ಒಂದು ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಲೋಹದ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ್ನು ಪಡೆಯಲು ವೇಳೆ. ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳು ಸ್ಥಿತಿಯೇ ಆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಿ ಹೋಗಿ. 2 ಪ್ರತಿಅಲ್ + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2: ಸ್ಪಷ್ಟತೆಗಾಗಿ, ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಸ್ತುತ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟ ಅದೇ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರ. ಇಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ ನೈಟ್ರೇಟ್ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಉತ್ಪನ್ನವಾದ ರೂಪುಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆಯಾದರೂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದೆ. ನೀರಿನ - ನಾವು ಎರಡು ಕೈಗೊಳ್ಳದಿದ್ದರೆ ನಾವು ಎರಡು ನಾಲ್ಕು ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತ ಘಟಕವನ್ನು ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು, ಮತ್ತು ಗಂಧಕ, ಅಲ್ಲದೇ ನಾಲ್ಕು ಇರುತ್ತದೆ. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತ ಮಾಡಬಹುದು: 2 ಪ್ರತಿಅಲ್ + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + ಎಸ್ + 4H2O. ಇದಲ್ಲದೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಷಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಲೋಹದ ಎರಡು ಮೋಲ್, ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲೇಬೇಕು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನ ಆರು ಮೋಲ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹಾಗೂ. ಈ ಮೂವರು ಎರಡು ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಘಾಟುವಾಸನೆಯುಳ್ಳ ಅನಿಲವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಇದು ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪೊಟಾಷಿಯಂ tetragidroksoalyuminat, ಜಲಜನಕ, ವಸ್ತುವಾದ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) ಮತ್ತು 4] 3H2.

ಮತ್ತು ಪರಿಗಣಿಸಲು ಕೊನೆಯ ವಿಷಯ ಕೆಲವು ಅಲ್ಯುಮೀನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಜೊತೆಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೀತಿಯಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ Beketov. ಇದು ಮೇಲಿನಿಂದ ಅನೇಕ ಇತರ, ಮಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚು ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅದರ ಅನುಷ್ಠಾನಕ್ಕೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿ ಎರಡು ಮೋಲ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲೇಬೇಕು. ಈ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಒಂದು ಮತ್ತು ಎರಡು ಮುಖಮಲ್ ಪ್ರಮಾಣದ ಅಲ್ಯುಮಿನಾ ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪಡೆಯಲು.

ಲೋಹದ ಬಳಕೆ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ

ಗಮನಿಸಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಳಕೆ - ಒಂದು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿದ್ಯಮಾನ. ಎಲ್ಲಾ ಮೊದಲ, ಇದು ವಿಮಾನಯಾನ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಅಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಲೋಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಇದೆ. 25% - ಒಂದು ಸರಾಸರಿ ವಿಮಾನ 50% ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಡ್ರೈವ್ ಅಲಾಯ್ಸ್ ಎಂದು ಹೇಳಬಹುದು. ಅಲ್ಲದೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಳಕೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದರ ಉತ್ತಮವಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ತಂತಿಗಳು ಮತ್ತು ಕೇಬಲ್ ತಯಾರಿಸುವಾಗ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಲೋಹದ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಾಹನೋದ್ಯಮ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಾರು, ಬಸ್, ಟ್ರಾಲಿ ಬಸ್ಗಳು, ಕೆಲವು ಟ್ರ್ಯಾಮ್, ಹಾಗೆಯೇ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಕಾರುಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ರೈಲುಗಳು ಹೆಣ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಆಹಾರ ಮತ್ತು ಇತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಸರಕುಗಳ ಪ್ಯಾಕ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಇದರ ಬಳಕೆ,. ಲೋಹದ ಪುಡಿ ಬೆಳ್ಳಿ ಶಾಯಿ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಬಣ್ಣದ ಸವಕಳಿಯಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ರಕ್ಷಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ - ಐರನ್ ನಂತರ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಎರಡನೇ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಳಕೆ. ಅವರ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕವು ತನ್ನ ಕಡಿಮೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಉಭಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನೊಳಗೊಂಡಂತೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೀರು ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಬೇಕಾದ ರಸಾಯನಿಕ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಲಸಿಕೆ ಉತ್ಪಾದನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಔಷಧ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ಲ್ಯಾಸ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಸಂಯೋಜನೆ ಕಾಣಬಹುದು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಪಾತ್ರ

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ. ಇದು ಜೀವಿಗಳಂತೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್, ಬೆಳವಣಿಗೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ ಭಾಗಿಯಾಗಿದ್ದ ಮೂಳೆ, ಲಿಗ್ಮೆಂಟ್ಗಳು ಮತ್ತಿತರ ಸಂಯೋಜಕ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಹ ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ವೇಗವಾಗಿ ಮಾಡಿದ ದೇಹದ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಈ ಮೈಕ್ರೋನ್ಯೂಟ್ರಿಯಂಟ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪುನಶ್ಚೇತನದ. ಅವನತಿಗೊಳ್ಳಲು ಕೆಳಗಿನ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೊಂದಿದೆ: ಮಕ್ಕಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಯಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ವಯಸ್ಕರಲ್ಲಿ - ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಆಯಾಸ, ಕಡಿಮೆ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆ, ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಚಲನಾ ಸಹಭಾಗಿತ್ವ, ಅಂಗಾಂಶ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆ, ಸ್ನಾಯುಗಳ ಕ್ಷೀಣಿಸುವುದರ ಪ್ರಮಾಣ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕೈಕಾಲುಗಳು ಕಡಿಮೆ. ಈ ಜಾಡಿನ ಅಂಶದ ವಿಷಯ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ಆಹಾರ ತಿನ್ನಲು ಈ ವಿದ್ಯಮಾನ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮಸ್ಯೆ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿರುತ್ತದೆ. ಆಗಾಗ್ಗೆ ಮುರಿತಗಳು ಮತ್ತು ಬೆನ್ನು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ ಆತಂಕ, ಖಿನ್ನತೆ, ನಿದ್ರಾಹೀನತೆ, ಸ್ಮರಣೆ ನಷ್ಟ, ಒತ್ತಡ, ಮಸ್ಕ್ಯುಲೋಸ್ಕೆಲಿಟಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೆದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆ,: ಇದನ್ನು ಈ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಹುತೇಕ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಗ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಇವೆ.

ಇಂತಹ ವಿದ್ಯಮಾನ ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಬಹಳ ಗಳಿಸಿವೆ ಪ್ರಶ್ನೆ ಲೋಹದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಭಕ್ಷ್ಯಗಳು, ಆಹಾರ ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೀವು ಬಹಳಷ್ಟು ದೇಹದ ಅಗತ್ಯಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಈ ಜಾಡಿನ ಅಂಶದ ಹೆಚ್ಚು ತಿನ್ನಲು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇದು ಅಡುಗೆ ಆಹಾರ ಸೂಕ್ತವಾದ.

ಎರಡನೇ ಕಾರಣ - ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕಗಳ ನಿರಂತರವಾದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಲೋಹದ ಅಥವಾ ಲವಣಗಳು ಅದರ ವಿಷಯಕ್ಕೆ. ಯಾವುದೇ ಉತ್ಪನ್ನ ಬಳಸುವ ಮೊದಲು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಓದುವುದಿಲ್ಲ. ಯಾವುದೇ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಮತ್ತು ಪ್ರಸಾಧನಗಳು.

ಮೂರನೇ ಕಾರಣವೆಂದರೆ - ದೀರ್ಘಕಾಲ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಹಳಷ್ಟು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಔಷಧಗಳು, ಆಡಳಿತ. ಹಾಗೆಯೇ ಮೈಕ್ರೊ ಕೋಶ ಸೇರಿದಂತೆ ಜೀವಸತ್ವಗಳು ಮತ್ತು ನಿರೋಧಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ದುರುಪಯೋಗದ ಮಾಹಿತಿ.

ಈಗ ನಿಮ್ಮ ಆಹಾರವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಮತ್ತು ಮೆನುವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಸಂಘಟಿಸಲು ಯಾವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ನೋಡೋಣ. ಎಲ್ಲಾ ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಇದು ಕ್ಯಾರೆಟ್ಗಳು, ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ಚೀಸ್, ಗೋಧಿ, ಆಲಂ, ಆಲೂಗಡ್ಡೆ. ಹಣ್ಣುಗಳು, ಆವಕಾಡೊಗಳು ಮತ್ತು ಪೀಚ್ಗಳ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಬಿಳಿ ಎಲೆಕೋಸು, ಅಕ್ಕಿ, ಅನೇಕ ಗಿಡಮೂಲಿಕೆಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿವೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಪ್ರಶ್ನಾರ್ಹ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಗಳನ್ನು ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿದ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆಯಾದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ವಿಷಯವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು (ಆದಾಗ್ಯೂ, ಯಾವುದೇ ಇತರ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ನಂತೆಯೇ), ನಿಮ್ಮ ಆಹಾರವನ್ನು ನೀವು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಸಮತೋಲನ ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ.