ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಸಂವಹನ. ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಲೋಹಗಳಿಂದ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಲೋಹದ ಆಮ್ಲ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಡೇಟಾ ತರಗತಿಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಅದರಲ್ಲಿದ್ದ ಜಲಜನಕ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಯಾನು ಸಂಯೋಗದೊಂದಿಗೆ ಚೇತರಿಸಿಕೊಂಡ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಬದಲಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಉಪ್ಪು ರೂಪಿಸಲು ಕ್ರಿಯೆಯ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ದಅಮೆ ಪರಸ್ಪರ ಅನೇಕ ರೀತಿಯ ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಪಾಲಿಸಬೇಕೆಂದು ಇಲ್ಲ. ಅವರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿಕಾಸ ನಡೆಯಲಿಲ್ಲ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಮಾಹಿತಿ ಮುಂದುವರೆಯಲು.

ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲ ಪ್ರಿನ್ಸಿಪಲ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಎಲ್ಲಾ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಕ್ಷಾರಗಳ ರಚನೆಗೆ ಲೋಹದ ಪಾತ್ರಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀಡಿದರು. ಅಪವಾದವು ಬಹುಶಃ, ಕೇವಲ ಉದಾತ್ತ ಲೋಹದ ರಾಜಾಮ್ಲ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೊಳಪಡಿಸಿದಾಗ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು. ಲೋಹಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಗಳ ಯಾವುದೇ ಪರಸ್ಪರ ಲವಣಗಳು ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲ ಎರಡೂ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ವೇಳೆ, ಉತ್ಪನ್ನ ಒಂದು ಜಲಜನಕ ಮಾಹಿತಿ ವಿಭಜನೆ.

ಆದರೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ ಅದು ಗಂಧಕಾಮ್ಲ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತತ್ವ ಪ್ರಕಾರ ಲೋಹಗಳು ಮುಂದುವರೆಸುತ್ತಾನೆ. ಇದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ಎರಡು ರೀತಿಯ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ ಕಾರಣ:

• ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ವರ್ತನೆ;
• ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲ ಪರಸ್ಪರ.

ಮೊದಲ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಯಾವುದೇ ಆಮ್ಲ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಅವರು ಎರಡನೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಆಮ್ಲಗಳು ಕ್ರಿಯೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳ

ಮೆಟಲ್ಸ್ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಜಲಜನಕದ ಬಿಟ್ಟು ಇತ್ಯರ್ಥವಾದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾರಹೀನ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಜಲಜನಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ರೂಪಿಸಲು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಮತ್ತು ಬೇರೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳು. ಸಾಲು ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಜಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಮೆಟಲ್ಸ್,, ಮೇಲೆ ತಿಳಿಸಲಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರಿತ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಮತ್ತು ರಾಜಾಮ್ಲ, ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮಾತ್ರ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಸಂವಹನ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಎಡ ಮತ್ತು ಜಲಜನಕದ ಬಲ ಪರಿಹಾರ 68% ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ವಿಷಯವನ್ನು, ಇದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮಾಡಿದಾಗ. ಕೆಳಗಿನ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ ವಿವಿಧ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹರಿವು ತತ್ವ. ಇಲ್ಲಿ, ಪರಿಧ್ಜಿಗೆ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು. ಇದು ಜಲಜನಕ ಸಲ್ಫೈಡ್, 4-ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ತೆಳುಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಲೋಹದ, ಎಡ ಮತ್ತು ಜಲಜನಕದ ಬಲ ವರಸೆ. ತಕ್ಷಣ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಉಪ್ಪಿನ ರೂಪಿಸಲು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಅಮೋನಿಯಾದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲ ಸರಾಸರಿ ಚಟುವಟಿಕೆ ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕದ 2-ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲರಹಿತ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಜೊತೆಗೆ. ಒಂದೇ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಚೇತರಿಕೆ ಅನೇಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಹಲವು ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ. ಕೆಳಗಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ಸ್ ಅನ್ವಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗಳು.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ರಿಯಾಕ್ಷನ್

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಉಪ್ಪು ರಚನೆ ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆ ರನ್ ಔಟ್ ಮಾಡಲಾಯಿತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಯೋಜನೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ಸ್ ಬಳಕೆಗೆ ಉದ್ದೇಶಿಸಲಾದ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷ ಗಮನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅರ್ಹವಾಗಿದೆ ರಾಜಾಮ್ಲ ಆಫ್ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲರಹಿತ ಅಂಶಗಳನ್ನು. nonspecifically ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಇಂತಹ ಪರಸ್ಪರ.

ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ

ಮೆಟಲ್ಸ್ ಹಲವಾರು inerts ಮಾತ್ರ, ಕೂಡಲೇ ಸಾಕಷ್ಟು ಆಮ್ಲಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅಮೂಲ್ಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳ್ಳೆಯ ಗುಣಮಟ್ಟದ ವಿದ್ಯುದ್ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಜೊತೆ. ಈ ಸೂಚ್ಯಂಕದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿರುತ್ತದೆ ಲೋಹಗಳ ಹಲವಾರು. ಅವರು ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಅದರೊಡನೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಟ್ಟರೆ, ಇದು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ.

ಕಾರಣ 3 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಲ್ಮೈ ರಂದು ರಚನೆಯನ್ನು ಬಿಸಿ ಇಲ್ಲದೆ ಆಮ್ಲ ವರ್ತಿಸಿ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್: ಕೇವಲ ಒಂದು ಅನ್ವಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿಯಾದರೆ, ನಂತರ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಚಿತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿದ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಅವರು ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲಜನಕದ ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋ ಸರಣಿ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಇದೆ ಮೆಟಲ್ಸ್, ದುರ್ಬಲ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿದಂತೆ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲ ವರ್ತಿಸಿ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ನಿಯಮ ಎರಡು ವಿನಾಯಿತಿಗಳು: ಈ ಲೋಹಗಳು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕರಗಿದ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ರಾಜಾಮ್ಲ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದ್ದು. ಎರಡನೆಯದು ಕರಗಿದ ರೋಢಿಯಮ್, ರುದೇನಿಯಮ್, ಇರಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆಸ್ಮಿಯಂ ಮಾಡಬಹುದು.